Question

【題目】化學實驗室現有一包固體樣品A，其中可能含有Fe、NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2四種物質中的一種或多種。小穎同學按下圖所示進行成分組成探究實驗，出現的現象如圖中所述。（假設所有能發生的反應都恰好完全進行）

根據上述信息和分析推理，試回答下列問題：

（1）藍色沉淀E的化學式為__________。

（2）氣體H的化學式為_________，由此可推知樣品A中一定含有________________。

（3）寫出步驟①中反應的化學方程式___________。

（4）寫出步驟③中發生的復分解反應方程式_______________，溶液F的顏色為______________。

（5）根據上述實驗信息，仍不能確定是否存在的物質是______________，你的理由是：____________。

Answer 1

【答案】Cu(OH)2 H2 Fe Ca(OH)2＋Na2CO3=2NaOH＋CaCO3↓ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 淺綠色 NaOH 氫氧化鈣與碳酸鈉反應產生碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉

【解析】

溶液B加入適量硫酸銅產生藍色沉淀氫氧化銅，則溶液B中一定含有氫氧離子；氣體G通入適量的澄清石灰水，產生氣體H，沉淀J，則J是碳酸鈣，H是氫氣，氣體G是氫氣和二氧化碳的混合物氣體，沉淀C與稀鹽酸反應產生氫氣和二氧化碳混合氣體，則C是碳酸鈣和鐵，則樣品中一定有鐵、氫氧化鈣，碳酸鈉。

（1）溶液B加入適量硫酸銅產生藍色沉淀E的化學式為Cu(OH)2。

（2）氣體H是氫氣，化學式為H2，由此可推知樣品A中一定含有鐵。

（3）步驟①氫氧化鈣與碳酸鈉反應產生碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉的化學方程式Ca(OH)2＋Na2CO3=2NaOH＋CaCO3↓。

（4）步驟③中發生的復分解反應：碳酸鈣與稀鹽酸反應產生氯化鈣、水二氧化碳的方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，溶液F是氯化亞鐵溶液，顏色為淺綠色。

（5）根據上述實驗信息，仍不能確定是否存在的物質是氫氧化鈉，理由是：氫氧化鈣與碳酸鈉反應產生碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，不能確定樣品中是否有氫氧化鈉。