Question

某研究性學習小組的同學為了測定某鋼鐵廠生鐵樣品中鐵的質量分數，在實驗室中稱取生鐵樣品5.8g放入燒杯中（燒杯的質量為30g），然后再加入50g稀硫酸，使之充分反應后，稱量，燒杯及燒杯中物質的總質量為85.6g（已知該反應中稀硫酸足量，雜質不參加反應）．請計算：
（1）產生氫氣的質量為多少？
（2）該生鐵樣品中鐵的質量分數？（結果保留一位小數）

Answer 1

分析：因為鐵和稀硫酸反應會產生氫氣，根據質量守恒定律可知，反應后減少的總質量即為生成氫氣的質量．然后根據鐵和稀硫酸反應的化學方程式，利用氫氣的質量可求出參加反應的鐵的質量，進而求出生鐵中鐵的質量分數．

解答：解：反應生成氫氣的質量為：5.8g+30g+50g-85.6g=0.2g
設參加反應的鐵的質量為x
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56              2
x              0.2g

56

2

=

x

0.2g

      x=5.6g
所以生鐵中鐵的質量分數為：

5.6g

5.8g

×100%=96.6%
答：（1）產生氫氣的質量為0.2g．
（2）該生鐵樣品中鐵的質量分數為96.6%．

點評：此題是利用化學方程式的計算，其中利用反應前后總質量的差值來求產生氣體的質量是此類題常用的方法．此題在求生鐵中鐵的質量分數上增加了計算的難度．