Question

【題目】有一氧化碳和二氧化碳的混合氣體40g，其中碳元素的質量分數為30%。使該混合氣體通過足量的灼熱氧化銅充分反應后。再將氣體通入過量的石灰水中，能得到白色沉淀的質量為（　　）

A.30gB.50gC.100gD.150g

Answer 1

【答案】C

【解析】

整個過程中涉及到如下兩個化學反應，據此結合碳元素質量守恒進行分析計算：

①；②Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。

有一氧化碳和二氧化碳的混合氣體40g，其中碳元素的質量分數為30%，則該混合氣體中含有的碳元素的質量=40g×30%=12g，使該混合氣體通過足量的灼熱氧化銅充分反應后，由于一氧化碳能夠與氧化銅在高溫條件下反應生成二氧化碳，則充分反應后，得到的氣體為純凈的二氧化碳，接下來將二氧化碳通入過量的石灰水中，二氧化碳能夠與石灰水中的氫氧化鈣反應生成白色的碳酸鈣沉淀，根據質量守恒定律可得，整個過程中，碳元素質量守恒，則得到的碳酸鈣中的碳元素的質量為12g，又因為碳酸鈣中的碳元素的質量分數=，所以得到的碳酸鈣的質量=12g÷12%=100g，即得到的白色沉淀的質量為100g，故選C。