Question

【題目】現(xiàn)有某不純的碳酸鈉固體樣品，已知其中含有的雜質(zhì)可能是Na2SO4、CuSO4、NaCl、CaCl2中的一種或幾種．為確定其雜質(zhì)的成分，進行如下實驗，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖所示（設(shè)過程中所有發(fā)生的反應(yīng)都恰好完全進行）．
請你根據(jù)實驗過程和發(fā)生的現(xiàn)象做出分析判斷，填寫以下空白：
（1）把氣體D通入紫色石蕊溶液中，觀察到的現(xiàn)象是 ． 白色沉淀F的化學(xué)式是 ．
（2）碳酸鈉固體樣品中一定含有的雜質(zhì)是（寫化學(xué)式）．
（3）無色溶液E中共存在種溶質(zhì)．
（4）請寫出過程④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．
（5）碳酸鈉固體樣品中還不能確定的物質(zhì)是（寫化學(xué)式），要確定它是否存在，可用溶液A再實驗．請簡述你的設(shè)計方案（說明實驗操作步驟、發(fā)生的現(xiàn)象及結(jié)論） ．

Answer 1

【答案】
（1）石蕊試液變紅；BaSO4
（2）Na2SO4
（3）2
（4）BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba（NO3）2
（5）NaCl；在A溶液中加入適量硝酸鋇溶液，然后過濾，向濾液中加入適量硝酸銀溶液和稀硝酸，若有白色沉淀，則說明含有氯化鈉
【解析】解：樣品加水得無色溶液，硫酸銅的水溶液是藍色的，則一定不含有硫酸銅，由于氯化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，故一定不含有氯化鈣；加入氯化鋇溶液產(chǎn)生了沉淀B，由于碳酸鈉能與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，硫酸鈉能與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，加入稀硝酸得到了無色氣體D，則D是二氧化碳，白色沉淀F是硫酸鋇，在濾液C中加入硝酸銀溶液，生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀G，則G是氯化銀，說明C中含有氯離子，此步驟是想證明A中含有氯化鈉，但是由于步驟②加入的是氯化鋇，故不能說明含有氯化鈉，（1）D是二氧化碳，二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸呈酸性，能使石蕊試液變紅，白色沉淀F是硫酸鋇，故填：石蕊試液變紅，BaSO4；（2）碳酸鈉樣品中一定含有硫酸鈉，故填：Na2SO4；（3）無色溶液E是碳酸鋇和過量的稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的硝酸鋇和過量的稀硝酸形成的溶液，故填：2；（4）過程④中加入氯化鋇溶液一定會與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鋇，故填：BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba（NO3）2；（5）碳酸鈉樣品中不能確定存在的物質(zhì)是氯化鈉，若要檢驗其是否存在，可以在A溶液中加入適量硝酸鋇溶液，然后過濾，向濾液中加入適量硝酸銀溶液和稀硝酸，若有白色沉淀，則說明含有氯化鈉，故填：NaCl，在A溶液中加入適量硝酸鋇溶液，然后過濾，向濾液中加入適量硝酸銀溶液和稀硝酸，若有白色沉淀，則說明含有氯化鈉．
【考點精析】本題主要考查了書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式的相關(guān)知識點，需要掌握注意：a、配平 b、條件 c、箭號才能正確解答此題．