Question

下圖是A、B、C三種固體物質的溶解度曲線圖，請結合圖示回答下列問題：

（1）t₂℃時，A、B、C三種物質的溶解度大小關系是             。
（2）t₃℃時，將30gA物質加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液是          <填“飽和”或“不飽和”>溶液。
（3）室溫下，將盛有A的飽和溶液的試管放入盛水的燒杯中，再向燒杯內的水中加入一定量的并NH₄NO₃并攪拌，試管內可以觀察到的現象是               。
（4）將t₁℃時A和C的飽和溶液同時升高一定溫度后，所得溶液中溶質的質量分數的大小關系是              。

Answer 1

（1）A=B﹥C（2）不飽和（3）有晶體析出（4）A﹥C

（1）t₂℃時，A、B的溶解度曲線相交，說明該溫度下A、B的溶解度相等，該溫度時C物質溶解度曲線上的點在A、B溶解度曲線交點下方，說明該溫度時C的溶解度較A、B小，即三種物質溶解度的大小順序為A＝B＞C；
（2）t₃℃時，A的溶解度為80g，即該溫度下100g水中最多溶解80g，所以該溫度下將30g加入50g水中充分溶解后，溶液屬于不飽和溶液；
（3）A的溶解度隨溫度升高而增大，硝酸銨溶于水時吸收熱量，所以將盛A的飽和溶液的試管放入盛水的燒杯中，若向燒杯中加入硝酸銨，由于硝酸銨溶解吸收熱量，使A溶液的溫度降低，由于A的溶解度減小，試管內的溶液中有A的晶體析出；
（4）t₁℃時A、C的溶解度曲線相交，說明該溫度下兩種物質的溶解度相等，所以該溫度下兩種物質的飽和溶液的溶質質量分數相等，由于A的溶解度隨溫度升高而增大，C的溶解度隨溫度升高而減小，所以升溫過程中，A溶液由飽和溶液變為不飽和溶液，溶質質量、溶劑質量都不變，溶液的溶質質量分數也不變，C溶液中有晶體析出，由于溶質質量減小，溶劑質量不變，所以溶液的溶質質量分數減小，所以升溫后溶液的溶質質量分數A＞C。