Question

（2010?河南）請(qǐng)回答下列有關(guān)金屬的問(wèn)題．
（1）鋁是活潑金屬，為什么通常鋁鍋卻很耐腐蝕？
（2）右邊是某探究實(shí)驗(yàn)裝置圖．一段時(shí)間后，能觀察到什么現(xiàn)象？
（裝置氣密性良好，且開(kāi)始時(shí)U型管兩端的紅墨水液面相平）
（3）X、Y、Z是三種金屬固體，將X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解并產(chǎn)生氫氣，X無(wú)變化；將X和Z浸入硝酸銀溶液中，X表面有銀析出而Z無(wú)變化．
①判斷X、Y、Z和銀四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序．
②具體確定一種X后，寫出X與硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式．

Answer 1

分析：（1）從鋁在空氣中易被氧化考慮；
（2）鐵釘在潮濕的環(huán)境中易于氧氣發(fā)生反應(yīng)，從而使密封試管內(nèi)的氧氣密度與壓強(qiáng)均發(fā)生了改變；
（3）金屬的活動(dòng)性順序最初是由化學(xué)家根據(jù)金屬間的置換反應(yīng)，還有金屬跟水和各種酸、堿的反應(yīng)總結(jié)而成．

解答：解：（1）鋁在空氣中易與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化膜，附著在鋁的表面，阻止了反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行；
（2）鐵釘處在潮濕的空氣中易生銹，消耗了密封試管內(nèi)的氧氣，使其壓強(qiáng)減小，外界大氣壓不變，故U型管右側(cè)液面下降，左側(cè)液面上升；
（3）①Y能與稀H₂SO₄反應(yīng)而X不能，推知Y的活動(dòng)性大于X的活動(dòng)性；②由“X和Z浸入AgNO₃溶液中，X表面有Ag析出而Z無(wú)變化”推知：X的活動(dòng)性大于Ag，而Z的活動(dòng)性小于Ag，綜上所述則有Y＞X＞Ag＞Z，選用的X，其活動(dòng)性要排在H與Ag之間即可，如Cu、Hg等；
故本題的答案是：
（1）鋁與氧氣反應(yīng)，其表面生成致密的氧化鋁薄膜起保護(hù)作用．
（2）鐵釘生銹，U型管液面變?yōu)樽蟾哂业停?BR>（3）①Y、x、Ag、z
②Cu+2AgN0₃=Cu（N0₃）₂+2Ag．

點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查的是金屬的化學(xué)性質(zhì)及其性質(zhì)的應(yīng)用和化學(xué)方程式的書(shū)寫．