Question

在實驗室配制100g 10%的氯化銨溶液并探究酸堿性強弱與濃度及溫度的關(guān)系．請回答有關(guān)問題：
①計算：需氯化銨的質(zhì)量

 

g，水

 

mL；
②稱量：用電子天平稱取所需的氯化銨，用

 

（選填“50mL”、“100mL”或“200mL”）的量筒量取所需水的體積；
③溶解：將上述稱量好的氯化銨和水放到燒杯中，用玻璃棒攪拌，其作用是

 

．
④反思：若稱取的氯化銨中含有水分或其它雜質(zhì)，則所配制的氯化銨溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會

 

．（選填“偏大”、“不變”或“偏小”）
⑤測溶液的酸堿性：用pH試紙測得氯化銨溶液的pH為5，則其為

 

性．為進一步探究其酸堿性的強弱與溶液的濃度、溫度是否有關(guān)，采用以下四個步驟研究．請完成第二、第三步實驗步驟．  （不必寫實驗中涉及的儀器）
第一步：分別配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%、10%、20%的氯化銨溶液；
第二步：在相同

 

下；分別測5%、10%、20%的氯化銨溶液的pH；
第三步：

 

；
第四步：根據(jù)測得數(shù)據(jù)，綜合分析得出氯化銨溶液酸堿性的強弱與濃度、溫度關(guān)系．

Answer 1

分析：根據(jù)配制一定質(zhì)量分數(shù)溶液的步驟：計算、稱量、溶解，及所需注意事項來解答①③④，因為是測定溶液在溫度與濃度對pH的影響，因此應(yīng)先創(chuàng)設(shè)設(shè)置溫度不同濃度相同的條件，而后在溫度相同不同濃度的條件進行對比實驗來解答⑤．

解答：解：①計算：氯化銨的質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=100g×10%=10g，水的質(zhì)量=100g-10g=90g，水的體積為：90g÷1g/mL=90mL；
②稱量：用托盤天平稱取所需的氯化銨；溶解：水的體積為：90g÷1g/mL=90mL，量筒規(guī)格為100mL；
③溶解時，玻璃棒的作用是加快溶解；
④若稱取的氯化銨中含有水分，導(dǎo)致實際稱取的氯化銨質(zhì)量小于應(yīng)該稱取的質(zhì)量，則溶質(zhì)質(zhì)量減小，所配制的溶液的質(zhì)量分數(shù)偏小；
⑤創(chuàng)設(shè)對比實驗的前提就是控制相同條件下不同的項目的比較，即定溶液狀態(tài)或定溫狀態(tài)下進行．用pH試紙測得氯化銨溶液的pH為5，小于7，則其為酸性．
第二步：同溫條件下，測定不同濃度溶液的pH；
第三步：測定某一濃度溶液在不同溫度時的pH．
故答案為：①10；90；
②100mL；
③加速溶解；
④偏小；
⑤酸；溫度；分別測10%的氯化銨溶液在不同溫度下的pH．

點評：此題考查一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液的配制和探究酸堿性的強弱與其濃度及溫度的關(guān)系，解題的關(guān)鍵是對PH試紙的使用，以及對比實驗的設(shè)計．