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精英家教網 > 初中化學 > 題目詳情
19．下列名稱與符號一致且正確的是（　�。�
A．氧化鋁  AlOB．高錳酸鉀     K2MnO4
C．硫酸鐵  FeSO4D．氫氧化鈉     NaOH

分析 根據化合物（金屬在前，非金屬在后；氧化物中氧在后，原子個數不能漏，正負化合價代數和為零）化學式的書寫方法進行分析解答即可．

解答 解：A．氧化鋁由顯+3價的鋁元素和顯-2價的氧元素組成，根據化合價原則，其化學式為Al2O3，故錯誤；
B．該化學式是錳酸鉀的化學式，高錳酸鉀的化學式為KMnO4，故錯誤；
C．硫酸鐵中鐵元素的化合價顯+3價，硫酸根顯-2價，所以硫酸鐵的化學式為Fe2（SO4）3，故錯誤；
D．在化合物中，鈉元素顯+1價，氫氧根顯-1價，二者組成的化合物的化學式為NaOH，故正確．
故選D．

點評 本題難度不大，掌握化合物化學式的書寫方法是正確解答此類題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

17．現甲、乙兩化學小組安裝兩套如下相同裝置，通過測定產生相同體積氣體所用時間長短來探究影響H2O2分解速率的因素．
（1）下列方法能檢查該裝置氣密性的是AB．
A、將注射器活塞固定，向分液漏斗中注入適量蒸餾水，打開分液漏斗活塞，如果分液漏斗頸部能形成穩定的水柱，則氣密性良好，反之氣密性差．
B、關閉分液漏斗活塞，加熱錐形瓶，如果注射器活塞外移（右移），停止加熱后注射器活塞回到原來位置，則氣密性良好，反之氣密性差．
C、關閉分液漏斗活塞，用力將注射器活塞外移（右移），停止用力后，注射器活塞不移動，則氣密性良好，反之氣密性差．
（2）二氧化錳催化下雙氧水分解的文字表達式是過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣．
（3）甲小組有如下實驗設計方案，完成下表．
 實驗編號實驗目的溫度催化劑濃度
甲組實驗Ⅰ探究濃度對H2O2分解速率的影響25℃二氧化錳10mL 2%H2O2
甲組實驗Ⅱ25℃二氧化錳10mL 5%H2O2
（4）實驗結論：濃度越大，雙氧水分解速率越快．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

18．根據以下甲、乙兩種微粒的原子結構示意圖填空．
（1）屬于離子的是甲．其原子的最外層有7個電子，屬于非金屬（填“金屬”或“非金屬”）原子．
（2）兩種微粒原子核外都有3電子層，其中達穩定結構的是甲（填“甲”或“乙”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

7．A、B、C、D、E是常見的無色氣體，X、Y、Z、W是化合物．它們之間的轉化關系如圖所示（圖中略去部分反應產物），其中反應⑤是初中化學實驗室制取氣體E常用方法．
（1）寫出物質的化學式 AO2、BCO．
（2）反應②的化學方程式為CH4+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
（3）反應④的化學方程式為CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

14．A、B、C、D、E是常見的五種無色氣體，它們之間轉化關系如圖所示（圖中反應條件已略去，X在常溫下是液體） 
（1）寫出下列物質的化學式：
A．O2 B．CO2 CC DH2 ECH4
（2）寫出圖中箭頭所示的四個化學方程式：
[1]CH4+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2+2H2O[2]CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2[3]H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

4．對于方程式4Al+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2Al2O3的下列說法正確是（　　）
A．鋁加氧氣等于氧化鋁
B．鋁跟氧氣在點燃的條件下，反應生成氧化鋁
C．每9份鋁在8份氧氣中燃燒生成17份氧化鋁
D．4個鋁原子和6個氧原子等于2個氧化鋁分子

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

11．在純凈物，混合物，單質，化合物四類物質中：
①只含一種分子的物質一定屬于純凈物
②含兩種以上分子的物質一定屬于混合物
③只有一種元素組成的物質一定不屬于化合物
④含兩種以上元素的物質一定不屬于單質．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

8．（1）用NaCl配制100ml 0.9%醫用的生理鹽水（密度約為1g/cm3），需要NaCl的質量為0.9g．
（2）由如圖可知，t1℃時，硝酸鉀溶解度＜氯化鈉的溶解度（填“＞”，“＜”或“=”）；從氯化鈉和硝酸鉀飽和溶液中提取硝酸鉀，應采用下列方法中的a（填寫編號）．
a．冷卻結晶b．蒸發溶劑c．過濾．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

9．用以下裝置進行氣體的實驗室制取和性質實驗．

（1）選擇裝置A用高錳酸鉀制氧氣的化學方程式為2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，用排水法收集氧氣的依據是氧氣不易溶于水．
（2）用裝置B制二氧化碳檢驗二氧化碳已收集滿的方法是燃著的木條放在集氣瓶口，如果熄滅，證明已滿，長頸漏斗末端位于液面下的原因是防止產生的二氧化碳順著長頸漏斗跑掉．
（3）將二氧化碳通入裝置C中，紫色石蕊溶液變紅的原因用化學方程式表示為H2O+CO2=H2CO3．
（4）要使80g氧化銅和碳在高溫下完全反應，需要碳的質量至少是多少？

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同步練習冊答案
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