Question

【題目】氯化亞銅(CuCl)廣泛應用于冶金、電鍍、醫藥等行業。已知CuCl難溶于水和乙醇，在潮濕空氣中易變質。CuCl的制備流程如下:

(1)“濾液1”中除了Na+、SO42-外，還存在較多的離子是______________；濾液2中含有的溶質有__________________。

(2)“反應”中發生的化學變化生成了某種氣體，這種氣體能跟水直接化合產生硫酸，“反應”過程的化學反應方程是:__________________。

(3)“操作a”的名稱是__________________，流程中可以循環利用的物質(水除外)是_________________(寫化學式)。

(4)能用“水洗”的原因是__________________，“水洗”的作用是__________________，“醇洗”的目的是__________________。

(5) 160g CuSO4與足量NaCl經上述制備流程，可生成的CuCl最多是__________________g。

Answer 1

【答案】Cl- Cu2+ NaCl、 Na2SO4 和H2SO4 過濾 NaCl CuCl難溶于水；洗去可溶性雜質，保留CuCl 快速去除CuCl表面的水、防止其氧化 99.5

【解析】

(1)溶解過程和結晶過程離子的種類不變，濾液中含有Na+、SO42-、Cl-和Cu2+；“反應”中發生的化學變化是，產生的SO3迅速與水化合生成硫酸，所以濾液2中含有的溶質有NaCl、Na2SO4 和H2SO4；

(2) SO3能與水化合生成硫酸，“反應”中發生的化學變化是；

(3)“操作a”的名稱是過濾，流程中NaCl既是反應物，又是生成物，故可以循環利用的物質NaCl；

(4)能用“水洗”的原因是CuCl難溶于水，“水洗”的作用是洗去可溶性雜質，保留CuCl，“醇洗”的目的是快速去除CuCl表面的水、防止其氧化；

(5)反應前后銅元素的質量相等，設可生成的CuCl質量最多是x。

解得x=99.5g

答：160g CuSO4與足量NaCl經上述制備流程，可生成的CuCl最多是99.5g。