Question

【題目】化學實驗是科學探究的重要途徑。請回答下列問題:

(1)濃鹽酸和濃硫酸敞口放置均會變稀，這是為什么_________?

(2)因稀鹽酸和稀硫酸中都含有_____________(填化學用語)， 故它們具有相似的化學性質;但也因為構成不同，它們具有不同的化學性質，請舉個例子 ，說明它們具有不同的化學性質_____________。

(3)探究小組的同學利用下圖裝置驗證某混合氣體中是否含有CO2和CO。

①AB裝置中應分別盛放什么試劑__________?

②若原混合氣體中含有CO,可觀察到什么實驗現象__________?

③寫出D中可能發生反應的化學方程式__________。

(4)稱取12.5g石灰石(主要成分是CaCO3，雜質不參與反應)放入燒杯中，向其中加入 50g稀鹽酸,二者恰好完全反應。反應結束后稱量燒杯中剩余物質的總質量為58. lg (不包括燒杯的質量，且氣體的溶解度忽略不計)。試計算石灰石中雜質的質量分數__________。

Answer 1

【答案】濃鹽酸有揮發性,溶質的量減少,溶液變稀;濃硫酸有吸水性,溶劑的量增加,溶液變稀 H+ 鹽酸不能與氯化鋇反應,硫酸能與氯化鋇反應 A:澄清石灰水B:氫氧化鈉溶液 C中黑色粉末變紅,D中澄清石灰水變渾濁 20%

【解析】

（1）濃硫酸和濃鹽酸敞口放置均會變稀，是因為濃硫酸具有吸水性，溶質質量不變，溶劑質量增加，溶質質量分數減小；濃鹽酸具有揮發性，溶質質量減少，溶劑質量不變，則溶質質量分數減小；

（2）酸在水溶液中會解離出氫離子，硫酸根離子和鋇離子會生成硫酸鋇沉淀，氯離子和銀離子反應會生成氯化銀沉淀，所以稀鹽酸和稀硫酸中都含有H+，故它們具有相似的化學性質；但也因為構成不同，它們具有不同的化學性質，說明它們具有不同的化學性質：硫酸和氯化鋇反應會生成硫酸鋇沉淀，鹽酸不會與氯化鋇反應；

（3）①二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，所以A、B裝置中應分別盛放的試劑是澄清石灰水、氫氧化鈉溶液；

②一氧化碳和氧化銅在加熱的條件下生成銅和二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，所以若原混合氣體中含有CO，可觀察到的實驗現象是C中黑色固體變紅色，D中澄清石灰水變渾濁；

③二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，化學方程式為：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；

（4）依據質量守恒定律可知，生成CO2的質量為：12.5g+50 g-58.1g=4.4g，

設石灰石中CaCO3的質量為x。

x=10g，

所以樣品中雜質的質量是12.5g-10g=2.5g；

石灰石中雜質的質量分數為：×100%=20%。