Question

【題目】取32g含有雜質(zhì)的高錳酸鉀固體放在試管中加熱，直至不再產(chǎn)生氣體。冷卻后稱量試管中剩余固體質(zhì)量為28.8g。試計(jì)算該高錳酸鉀固體完全分解時(shí)產(chǎn)生二氧化錳的質(zhì)量。（說明：雜質(zhì)不參與反應(yīng)）

Answer 1

【答案】解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為：32g-28.8g=3.2g

設(shè)生成的二氧化錳的質(zhì)量為x

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

87 32

x 3.2g

x=8.7g

答：高錳酸鉀完全分解時(shí)產(chǎn)生二氧化錳的質(zhì)量是8.7克。

【解析】

根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，過程中質(zhì)量的減少是因?yàn)樯�成了氧氣，所以可以求算氧氣的質(zhì)量，根據(jù)氧氣的質(zhì)量和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算生成的二氧化錳的質(zhì)量，解題步驟如下：

解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為：32g-28.8g=3.2g，設(shè)生成的二氧化錳的質(zhì)量為X，

= 解得x=8.7g

答：高錳酸鉀完全分解時(shí)產(chǎn)生二氧化錳的質(zhì)量是8.7克。