Question

【題目】有一包白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH、KCl中的一種或幾種，為證明其組成，進行如下實驗：

根據上述實驗現象判斷：

（1）白色沉淀A的化學式是 ；

（2）白色固體中一定不含 ，一定含有 ，可能含有 ；

（3）寫出通入CO2生成白色沉淀的化學方程式 ， 。

Answer 1

【答案】（1）CaCO3 (2)CuSO4 Na2SO4 , CaCO3 BaCl2 KOH , KCl(4) 2KOH+CO2=K2CO3+H2O；K2CO3+ BaCl2=BaCO3↓+2KCl

【解析】

試題分析：硫酸銅溶于水得到藍色溶液，題中加入足量的水溶解后是無色的溶液，所以在白色固體中一定不含硫酸銅，同時能形成白色沉淀的有碳酸鈣，硫酸鈉和氯化鋇也可以反應生成白色沉淀，而白色沉淀能全部溶于稀硝酸，硫酸鈉和氯化鋇反應生成的硫酸鋇不溶于稀硝酸，所以白色沉淀A為碳酸鈣，所以硫酸鈉和氯化鋇最多含有一種，向無色濾液中通入CO2氣體，得到白色沉淀，通入二氧化碳后產生了白色沉淀，根據題中所給的物質分析，這種白色沉淀只能是碳酸鋇，但是二氧化碳不能與氯化鋇直接反應生成沉淀，從而我們判斷還應該有氫氧化鉀，氫氧化鉀與二氧化碳反應生成碳酸鉀后，碳酸鉀與氯化鋇反應生成了碳酸鋇沉淀，所以原白色粉末中還含有物質的是氯化鋇、氫氧化鉀，而混合物中是否含有氯化鉀對實驗現象不會造成影響，所以：

（1）白色沉淀A的化學式是：CaCO3；

（2）白色固體中一定不含：CuSO4、Na2SO4，一定含有：CaCO3、BaCl2、KOH，可能含有KCl；

（3）通入CO2生成白色沉淀的反應是氫氧化鉀和二氧化碳反應生成碳酸鉀和水，碳酸鉀和氯化鋇反應生成白色的碳酸鋇沉淀和氯化鉀，化學方程式為：2KOH+CO2=K2CO3+H2O，K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl．