Question

【題目】實驗室以MnO2為原料制備少量高純MnCO3的流程如下：
已知：①反應Ⅰ的化學方程式：MnO2+SO2═MnSO4；
②MnCO3、Mn（OH）2均難溶于水，MnCO3在100℃時開始分解．
（1）反應Ⅰ屬于基本反應類型中的反應．
（2）流程中“操作”的名稱為 ， 所需要的主要玻璃儀器有 ．
（3）反應Ⅱ的化學方程式為 ． 反應Ⅱ需控制溶液的酸堿性，若堿性過強，MnCO3粗產品中將混有（填化學式）．
（4）驗證MnCO3粗產品表面附著有Na2SO4雜質：取樣品少許，向其中加入水，攪拌、過濾，向濾液中加入適量的（填化學式）溶液，有白色沉淀產生．
（5）為獲得高純MnCO3 ， 需選擇“低溫”干燥的原因是 ．

Answer 1

【答案】
（1）化合
（2）過濾；漏斗、玻璃棒、燒杯
（3）MnSO4+2NaHCO3=Na2SO4+MnCO3↓+CO2↑+H2O；Mn（OH）2
（4）BaCl2
（5）MnCO3的分解溫度為100℃,為防止MnCO3高溫分解,影響高純MnCO3的純度
【解析】解：（1）反應Ⅰ的化學方程式：MnO2+SO2═MnSO4，為兩種物質變成一種，多變一，為化合反應，所以反應Ⅰ屬于基本反應類型中的化合反應．（2）流程中“操作”過后，難溶性物質碳酸錳和硫酸鈉溶液得到分離，該步驟為過濾，所需要的主要玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯．（3）反應Ⅱ中加入的是反應I的生成物硫酸錳和新加入的碳酸氫鈉，生成物為過濾得到的碳酸錳和溶液中的硫酸鈉以及生成的氣體二氧化碳．對應的化學方程式為MnSO4+2NaHCO3=Na2SO4+MnCO3↓+CO2↑+H2O．反應Ⅱ需控制溶液的酸堿性，若堿性過強，則硫酸錳和堿反應生成難溶性氫氧化錳沉淀（4）驗證MnCO3粗產品表面附著有Na2SO4雜質，也就是檢驗硫酸根的存在，通常用含鋇離子的可溶物進行檢驗：取樣品少許，向其中加入水，攪拌、過濾，向濾液中加入適量的 BaCl2溶液，有白色沉淀產生．（5）為獲得高純MnCO3，需選擇“低溫”干燥的原因是 MnCO3的分解溫度為100℃，低溫可以防止MnCO3高溫分解，保證高純MnCO3的純度

所以答案是：（1）化合．（2）過濾；漏斗、玻璃棒、燒杯．（3）MnSO4+2NaHCO3=Na2SO4+MnCO3↓+CO2↑+H2O． Mn（OH）2．（4）BaCl2．（5）MnCO3的分解溫度為100℃，為防止MnCO3高溫分解，影響高純MnCO3的純度

【考點精析】根據題目的已知條件，利用過濾操作的注意事項的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握過濾操作注意事項：“一貼”“二低”“三靠；過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有:①承接濾液的燒杯不干凈②傾倒液體時液面高于濾紙邊緣③濾紙破損．