Question

（2013?重慶模擬）如圖是A、B、C三種固體物質的溶解度曲線，根據該圖回答下列問題：
（1）在t₁℃時，在三只燒杯中各裝入50g水，分別充分溶解A、B、C三種物質，其中溶解最多的物質是

A

；
（2）t₂℃，將A、B、C三種物質的飽和溶液各500g分別蒸發掉100g水，析出晶體的質量由小到大的順序是

C＜B＜A

；
（3）t₂℃時，將A、B、C三種物質的飽和溶液降溫到t₁℃，所得溶液的溶質的質量分數由大到小的順序為

A＞B＞C

；
（4）若要除去固體A中少量的B物質，應采用的方法是

降溫結晶（或冷卻熱飽和溶液）

．

Answer 1

分析：（1）據t₁℃時三種固體的溶解度分析解答；
（2）據t₂℃時三種固體的溶解度分析解答，溶解度越大，則蒸發等質量的溶劑析出晶體的質量越多；
（3）據三種物質的溶解度隨溫度變化情況及溶質質量分數計算方法分析解答；
（4）據溶解度曲線可知物質的溶解度隨溫度變化情況，從而分析提純物質的方法．

解答：解：（1）在t₁℃時，A的溶解度最大，所以在三只燒杯中各裝入50g水，分別充分溶解A、B、C三種物質，溶解的A最多；
（2）t₂℃，三種物質的溶解度大小關系是：C＜B＜A，即等量 的溶劑中溶解的物質多少關系是：C＜B＜A，因此將A、B、C三種物質的飽和溶液各500g分別蒸發掉100g水，析出晶體的質量由小到大的順序是C＜B＜A；
（3）t₂℃時，溶解度大小關系是：A＞B＞C，AB的溶解度隨溫度的升高而減小，所以降溫AB析出晶體，t₁℃時，A的溶解度大于B的溶解度，據飽和時質量分數的計算式

溶解度

溶解度+100g

×100%可知：溶解度越大質量分數也就越大，故t₁℃時A的溶質質量分數大于B；又因為t₂℃時C的溶解度小于t₁℃時的溶解度、t₁℃時BC的溶解度相等，所以C的溶質質量分數與t₂℃時相同，且小于B的溶質質量分數，所以將A、B、C三種物質的飽和溶液降溫到t₁℃，所得溶液的溶質的質量分數由大到小的順序為A＞B＞C；
（4）由溶解度曲線可知：A的溶解度受溫度影響較大，B的溶解度受溫度影響較小，所以要除去固體A中少量的B物質，應采用降溫結晶或冷卻熱飽和溶液的方法；
故答案為：（1）A；（2）C＜B＜A；（3）A＞B＞C；（4）降溫結晶（或冷卻熱飽和溶液）．

點評：解答本題關鍵是要熟悉配制溶液用到的儀器，粗鹽提純的步驟，知道蒸發的注意事項，了解飽和溶液溶質質量分數的影響因素，飽和溶液降溫后，只要溶解度減小就會析出晶體．