Question

【題目】現(xiàn)有含碳酸鈉的食鹽樣品，為測定樣品中氯化鈉的含量，課外活動小組的同學(xué)稱取10g食鹽樣品于燒杯中，并將40g稀鹽酸平均分成四次加入燒杯中，實(shí)驗數(shù)據(jù)見下表：

實(shí)驗序號	加入稀鹽 酸的質(zhì)量/g	反應(yīng)后燒杯中 剩余物質(zhì)的質(zhì)量/g
第一次	10	19.56
第二次	10	29.12
第三次	10	38.9
第四次	10	48.9

（1）求產(chǎn)生CO2氣體的總質(zhì)量．
（2）求樣品中氯化鈉的純度．
（3）求使用的稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

【答案】
（1）解：由質(zhì)量守恒定律可知生成的二氧化碳質(zhì)量是10g+40g﹣48.9g=1.1g
（2）解：根據(jù)第三次反應(yīng)后的質(zhì)量與第四次反應(yīng)的質(zhì)量之差可以看出，第四次加入的鹽酸沒有參與反應(yīng)，所以可得10g樣品中的碳酸鈉與鹽酸能夠生成二氧化碳的質(zhì)量是1.1g；

設(shè)10g樣品中含有的碳酸鈉質(zhì)量是x

Na2CO3+2HCl═2NaCl+	CO2↑+H2O
106	44
x	1.1g

x=2.65g，所以樣品中氯化鈉的質(zhì)量是10g﹣2.65g=7.35g，則樣品中氯化鈉的純度為 ×100%=73.5%

（3）解：第一次實(shí)驗時，生成二氧化碳的質(zhì)量是10g+10g﹣19.56g=0.44g，設(shè)10g的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y．

Na2CO3+2HCl═2NaCl+	CO2↑+H2O
73	44
y	4.4g

x=0.73g

稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%=7.3%

【解析】（1）跟據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后物質(zhì)的減少量即為生成的二氧化碳總質(zhì)量；（2）根據(jù)第三次反應(yīng)后的質(zhì)量與第四次反應(yīng)的質(zhì)量之差可以看出，第四次加入的鹽酸沒有參與反應(yīng)，所以可得10g樣品中的碳酸鈉與鹽酸能夠生成二氧化碳的質(zhì)量，依據(jù)方程式可求出碳酸鈉的質(zhì)量，從而計算出樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（3）可以根據(jù)第一次反應(yīng)時生成的二氧化碳的質(zhì)量求出反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；