Question

（2010?懷化）【發現問題】張老師在做“鹽酸中和氫氧化鈉溶液”的實驗時，滴加鹽酸前特意不加指示劑，結果觀察不到明顯的實驗現象，因此無法判斷該中和反應進行的程度，激起了同學們對反應后所得溶液酸堿性的探究興趣．
【探究目的】探究所得溶液的酸堿性．
【提出猜想】所得溶液可能呈酸性，也可能呈

中

性，還可能呈

堿

性．
【實驗驗證】

實驗操作	實驗現象	結論
取該溶液l～2mL到試管中，再 滴入l～2滴無色酚酞試液，振蕩	無色酚酞試液變紅	溶液呈 堿 性
	無色酚酞試液不變色	溶液呈 中性或酸 性

【分析與思考】為了進一步確定該溶液是否呈酸性，小紅同學提出了以下兩種方案：
方案一：取該溶液l～2mL到試管中，滴入1～2滴紫色石蕊試液，觀察到紫色石蕊試液變

紅

色，則所得溶液呈酸性．
方案二：取該溶液l～2mL到試管中，加入鋅粒，如果觀察到

有氣泡產生

，則所得溶液呈酸性．

Answer 1

分析：①溶液酸堿性的檢驗：常用的酸堿指示劑有酚酞試液和石蕊試液，無色的酚酞遇堿性溶液變紅，遇酸性或中性溶液均不變色；石蕊試液遇堿性溶液變藍，遇酸性溶液變紅，中性溶液不變色；
②活潑金屬能與酸反應生成氫氣．

解答：解：【提出猜想】
鹽酸和氫氧化鈉溶液進行中和實驗時，若兩種物質恰好完全反應，酸堿完全中和，反應后溶液為中性；若加入的鹽酸量不足，則不能全部反應掉溶液中的氫氧化鈉，溶液依然呈堿性；若加入了過量的鹽酸，鹽酸有剩余溶液呈酸性．故答案為：中，堿（順序可交換）；
【實驗驗證】
無色酚酞試液變紅，說明溶液呈堿性，故答案為：堿；
無色酚酞不變色，只能說明溶液不是堿性溶液，對于是酸性還是中性溶液無法判斷．故答案為：酸性或中性；
【分析與思考】
方案一：石蕊遇酸性溶液變紅，故答案為：紅；
方案二：活潑金屬能與酸反應生成氫氣，因此溶液顯酸性，說明鹽酸剩余，與鋅反應生成氫氣，故答案為：有氣泡產生．

點評：本題考查了中和反應以及酸的檢驗方法，指示劑的運用，記住相關知識是解題的關鍵．