Question

1．含鋅廢渣和各種鋅礦（如菱鋅礦）都有著重要的用途以含鋅廢渣（主要成分為ZnO，雜質為FeO、CuO）為原料制備七水硫酸鋅（ZnSO₄•7H₂O）的流程如圖1．
（1）粉碎的目的是增大反應物接觸面積，加快反應速率．
（2）若實驗室用質量分數為98%的硫酸配制200g25%的硫酸，需要的玻璃儀器有膠頭滴管、玻璃棒、量筒和燒杯，此處玻璃棒的作用是攪拌散熱．
（3）物質X是鋅，濾渣中含有的金屬單質有鋅和銅，除銅時發生的反應屬于置換反應（填基本反應類型）
（4）流程中獲得七水硫酸鋅前省略的操作是加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌和低溫烘干．
（5）某溫度下，Fe（OH）₃分解得到一種鐵、氧質量比21：8的氧化物，該氧化物的化學式Fe₃O₄．
（6）除鐵過程中，溫度、pH對除鐵效果的影響分別對如圖2所示．由圖2可知，除鐵時溫度應控制在83℃為宜，pH應控制在3.5．為宜．

Answer 1

分析 （1）反應物接觸越充分，反應速率越快；
（2）量筒可以量取一定量的液體，燒杯是配制溶液常用的儀器；
玻璃棒的用途有引流、攪拌、轉移物質等；
（3）鋅和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅；
（4）流程中獲得七水硫酸鋅前省略的操作是加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌和低溫烘干；
（5）根據物質中組成元素的質量比可以判斷物質的化學式；
（6）根據提供的信息可以判斷相關方面的問題．

解答 解：（1）粉碎的目的是增大反應物接觸面積，加快反應速率．
故填：增大反應物接觸面積，加快反應速率．
（2）若實驗室用質量分數為98%的硫酸配制200g25%的硫酸，需要的玻璃儀器有膠頭滴管、玻璃棒、量筒和燒杯，此處玻璃棒的作用是攪拌散熱．
故填：量筒；燒杯；攪拌散熱．
（3）物質X是鋅，濾渣中含有的金屬單質有反應生成的銅和過量的鋅，除銅時鋅和硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，屬于置換反應．
故填：鋅；鋅和銅；置換．
（4）流程中獲得七水硫酸鋅前省略的操作是加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌和低溫烘干．
故填：加熱濃縮；過濾．
（5）設鐵的氧化物化學式為Fe_xO_y，
根據題意有：56x：16y=21：8，
x：y=3：4，
該氧化物的化學式是Fe₃O₄．
故填：Fe₃O₄．
（6）由圖2可知，除鐵時溫度應控制在83℃為宜，pH應控制在3.5為宜，因為這時除鐵率最高．
故填：83；3.5．

點評 合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．