Question

（7分）請回憶“復分解反應發生條件”的活動與探究，并結合酸、堿、鹽的性質完成下列各題。
（1）NaNO₃屬于       （填“酸”、“堿”或“鹽”），NaNO₃在水中能解離出Na⁺和    。
（2）HCl溶液和NaOH溶液能發生復分解反應是因為生成物中有水；HCl溶液和K₂CO₃溶液能發生復分解反應是因為生成物中有水和氣體；AgNO₃溶液和NaCl溶液能發生復分解反應是因為生成物中有     。
（3）下列幾組物質混合能發生復分解反應的有     。
A．NaCl溶液和KNO₃溶液
B. BaCl₂溶液和稀硫酸
C. NaOH溶液和K₂CO₃溶液
（4）有一包含有MgCl₂、CaCl₂和少量泥沙的粗鹽，要除去其中的雜質，得到純凈的NaCl
晶體設計了如下實驗：
步驟一：將粗鹽放入燒杯中，加適量水充分溶解后進行過濾。
步驟二：將步驟一得到的濾液中加入過量的氫氧化鈉溶液，充分反應后過濾。
步驟三：將步驟二得到的濾液中加入過量的碳酸鈉溶液，充分反應后過濾
步驟四：將步驟三得到的濾液中加入過量的稀鹽酸，充分反應后進行蒸發。
根據以上實驗步驟回答下列問題：
①過濾操作中玻璃棒的作用是    。
②步驟二中加入過量的氫氧化鈉溶液的目的是                                 。
③步驟四中加入了過量的稀鹽酸，無需另加試劑，只進行蒸發操作就可得到純凈的NaCl晶體，是因為                                 。

Answer 1

（1） 鹽  。（2）NO₃^-，  沉淀     。（3） B 。
（4）① 引流 。②除盡MgCl₂ ③因為鹽酸有揮發性，加熱蒸發時HCl揮發逸出

（1）由金屬離子和酸根離子構成的化合物叫做鹽，所以NaNO₃屬與鹽，NaNO₃在水中能解離出Na⁺和NO₃^-；
（2）復分解反應的條件是有氣體生成、有水生成、有沉淀生成，AgNO₃溶液和NaCl溶液反應會生成氯化銀沉淀；
（3）過濾操作中玻璃棒的作用是引流，防止液體濺出，加入過量的氫氧化鈉溶液的目的是把MgCl₂全部反應，鹽酸具有揮發性。