Question

【題目】為測定某純堿樣品中硫酸鈉的質量分數，想一定質量Na2CO3和Na2SO4組成的混合物中， 加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀43g，在此沉淀中加入足量的稀硫酸，沉淀的質量變為46.6g，則元混合物中硫酸鈉的質量分數為( )

A. 57.3% B. 42% C. 64.8% D. 51.4%

Answer 1

【答案】A

【解析】氯化鋇與硫酸鈉和碳酸鈉都反應生成硫酸鋇沉淀和碳酸鋇沉淀，硫酸鋇不與稀硫酸反應，而碳酸鋇可以與稀硫酸反應，碳酸鋇沉淀溶解，生成了硫酸鋇沉淀，設生成碳酸鋇的質量為x

BaCO3+ H2SO4= H2O+CO2↑+ BaSO4 沉淀增加量

197 233 36

x 3.6g

= x=19.7g，故生成硫酸鋇的質量為43g-19.7g=23.3g

設原樣品中碳酸鈉的質量為m，硫酸鈉的質量為n

Na2CO3------ BaCO3 Na2SO4-------- BaSO4

106 197 142 233

M 19.7g n 23.3g

= =

m=10.6g，n=14.2g

故原樣品中硫酸鈉的質量分為==57.3%，故選A。