Question

（2008?海淀區二模）宇宙飛船內，宇航員所呼出的氣體要通過盛有氫氧化鋰的過濾網，以除去所含的二氧化碳，化學方程式為2LiOH+CO₂=Li₂CO₃+H₂O．
（1）試計算吸收44g二氧化碳需要氫氧化鋰的質量．
（2）若用氫氧化鈉代替氫氧化鋰，則吸收44g二氧化碳需要氫氧化鈉的質量為

80

g．
（3）利用（1）和（2）所得結果，試解釋宇宙飛船選用氫氧化鋰來吸收二氧化碳比用氫氧化鈉效果更好的原因：

吸收等質量二氧化碳需要氫氧化鋰的質量少，這樣可以減小飛船的載重

．
（4）若每位宇航員每天所呼出的二氧化碳平均是502L，若4位宇航員進行一項為期7天的太空任務，試寫出消耗氫氧化鋰質量的計算式．（在宇宙飛船內的溫度和氣壓下，二氧化碳氣體的密度為1.833g/L）．

502L×1.833g/L×48×4×7

44

．（友情提示：只須寫出計算式，不必求出結果）

Answer 1

分析：（1）根據二氧化碳的質量結合化學方程式可以需要氫氧化鋰的質量；
（2）根據二氧化碳的質量結合化學方程式可以求算出需要的氫氧化鈉的質量；
（3）比較（1）和（2）的計算結果可以分析出原因；然后比較等質量的氫氧化鋰和氫氧化鉀所消耗二氧化碳的多少，就可以得到問題（3）的結論；
最后根據問題（1）的計算結果求出問題（4）．

解答：解：（1）設吸收44g二氧化碳需要氫氧化鋰的質量為x
2LiOH+CO₂═Li₂CO₃+H₂O
48    44
x     44g

48

x

=

44

44g

解得：x=48g；
答：吸收44 g二氧化碳需要氫氧化鋰的質量為48 g．
（2）設吸收44g二氧化碳需要氫氧化鈉的質量為y，則：
2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O
80    44
y     44g

80

y

=

44

44g

解得：y=80g；
答：吸收44g二氧化碳需要氫氧化鈉的質量為80g；
（3）比較（1）和（2）的計算結果可以知道：吸收等質量二氧化碳需要氫氧化鋰的質量少，這樣可以減小飛船的載重；
（4）根據題意可以知道，宇航員共呼出的二氧化碳的質量為：502L×1.833g/L，結合（1）的計算可以知道需要氫氧化鋰的計算式為：

502L×1.833g/L×48×4×7

44

故答案為：
（1）48g；
（2）80g；
（3）吸收等質量二氧化碳需要氫氧化鋰的質量少，這樣可以減小飛船的載重；
（4）

502L×1.833g/L×48×4×7

44

．

點評：本題主要考查學生運用化學方程式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．