Question

（2010?泉州）下表是元素周期表中第三周期的部分元素（氬元素除外），在化學(xué)反應(yīng)中，從左到右原子失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強． 11  Na 鈉 22.99 12 Mg 鎂 24.31 13  Al 鋁 26.98 14  Si 硅 28.09 15  P 磷 30.97 16  S 硫 32.07 17 Cl 氯 35.45 根據(jù)上表得出以下結(jié)論，其中不正確的是（　　）

A．失電子能力：Na＞Al

B．得電子能力：S＜Cl

C．磷的相對原子質(zhì)量是30.97

D．鎂和硅兩種元素屬于非金屬元素

Answer 1

分析：根據(jù)在元素周期表中，隨原子序數(shù)的遞增，原子結(jié)構(gòu)中電子層數(shù)、最外層電子數(shù)發(fā)生規(guī)律性的變化，元素的種類和性質(zhì)，也發(fā)生規(guī)律性的變化，解答本題．

解答：解：A、在電子層數(shù)相等的條件下，質(zhì)子數(shù)越少，失電子能力越強，所以失電子能力：Na＞Al，故A正確；
B、在電子層數(shù)相等的條件下，質(zhì)子數(shù)越多，得電子能力越強，所以得電子能力：S＜Cl，故B正確；
C、根據(jù)圖示信息可以知道磷元素的相對原子質(zhì)量為30.97，故C正確；
D、根據(jù)圖示信息可以知道，鎂為金屬元素，硅為非金屬元素，故D錯誤．
故選D．

點評：了解元素周期表的特點及其應(yīng)用；了解原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的特點．