Question

（2011?宿遷）根據金屬活動性順序分析，下列描述或判斷錯誤的是（ ）

• A．銅活動性不強，故銅不能與硝酸銀溶液反應得到金屬銀
• B．在氧氣中灼燒時，鐵絲比銅絲反應劇烈
• C．與同種鹽酸反應時，鋅片比鐵片反應劇烈
• D．常溫下，在空氣中金屬鎂比鐵容易氧化

Answer 1

【答案】分析：金屬鎂、鐵、銅、銀、鋅的活動性由強到弱的順序為：鎂＞鋅＞鐵＞銅＞銀；
金屬活動性越強，反應速率越快；
金屬與鹽溶液反應時，活動性強的金屬都能把活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來．
解答：解：A、銅雖然活動性不強，但其活動性比銀強，可以從銀的可溶性鹽如硝酸銀溶液中置換出銀；
B、鐵的活動性比銅強，在氧氣中灼燒時，鐵會劇烈燃燒火星四射，而銅不能燃燒，只能在表面形成黑色氧化銅；
C、鋅的活動性比鐵強，所以在相同的鹽酸中反應時，鋅片反應放出氫氣速度遠大于鐵．
D、金屬鎂活動性比鐵強，所以金屬鎂在空氣中比鐵更容易被氧化；
故選A
點評：金屬與鹽的置換反應只要滿足：金屬活動性大于鹽中金屬，鹽為可溶性鹽，滿足此兩個條件就可以發生反應．