Question

【題目】向盛有28g氯化鋇和氯化鈉固體混合物的燒杯中加入273.3g水,固體完全溶解。再逐滴加入一定質量分數的硫酸鈉溶液,反應過程中生成沉淀的質量與所加硫酸鈉溶液的質量關系如圖所示。(化學方程式為:Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓)

請計算:

(1)固體混合物中氯化鋇的質量______________

(2)恰好完全反應時,所得溶液中溶質的質量分數______________。

Answer 1

【答案】 氯化鋇的質量為20.8g 所得溶液的質量分數為5%

【解析】根據反應的化學方程式計算解答。(1)設固體混合物中氯化鋇的質量為x，生成氯化鈉的質量為y。

Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓

208 117 233

x y 23.3g

x=20.8g

y=11.7g

(2)恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數×100％=5％

答：(1)固體混合物中氯化鋇的質量為20.8g；(2)恰好完全反應時,所得溶液中溶質的質量分數5％。