Question

請根據下圖所示的實驗過程和提供的數據（步驟②產生的氣體全部逸出），回答下列問題：

（1）實驗過程中產生的CO₂氣體的質量為             g
（2）計算實驗所用稀鹽酸的溶質的質量分數（寫出計算過程）。
（3）計算配制的CaCl₂不飽和溶液中溶質的質量分數（寫出計算過程，結果保留一位小數）。

Answer 1

（1）4．4
（2）7．3%
（3）6．3%

解析試題分析：（1）依據質量守恒定律化學反應前后物質的總質量不變，則減少的質量為反應生成的二氧化碳的質量，即二氧化碳的質量=12g+100g+100g-207．6g=4．4g
（2） 溶質的質量分數=溶質的質量／溶液的質量 ×100% 。利用化學方程式中鹽酸與二氧化碳的質量比，結合二氧化碳的質量，可求出鹽酸的質量。
設鹽酸中溶質的質量為x ，
CaCO₃+ 2HCl == CaCl₂+ H₂O + CO₂↑
73               44
X                4．4g
73／44 =X／4．4g      X=7．3g
實驗所用稀鹽酸的溶質的質量分數=7．3g／100g ×100%  =7．3%
（3）CaCl₂不飽和溶液中溶質的質量分數=氯化鈣的質量÷溶液的質量 ×100% ，生成的氯化鈣的質量的質量可利用化學方程式求出，原混合物中的氯化鈣可用混合物的質量減去碳酸鈣的質量，碳酸鈣的質量科利用化學方程式求出。
解：設原混合物中 CaCO₃的質量為y ，生成的CaCl₂質量為z
CaCO₃+ 2HCl == CaCl₂+ H₂O + CO₂↑ 
100            111         44 
y              z          4．4g
100／44=y／4．4g    111／44=z／4．4g
y= 10g         z=11．1g
原混合物樣品中CaCl₂的質量為：12g－10g= 2g
配制的CaCl₂不飽和溶液中溶質的質量為：2g+11．1g=13．1g
配制的CaCl₂不飽和溶液中溶質的質量分數為：
13．1g÷207．6g ×100%＝6．3％
答：配制的CaCl₂不飽和溶液中溶質的質量分數為6．3％
考點：有關溶質質量分數的計算