Question

經實驗測得某一溶液由Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-四種離子組成，其中含有4.6克Na⁺、6克Mg²⁺、14.2克Cl^-，則SO₄^2-質量為（ ）
A．9.6克
B．28.8克
C．14.4克
D．48克

Answer 1

【答案】分析：由題意可知，某一溶液由Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-四種離子組成，其中含有4.6克Na⁺、6克Mg²⁺、14.2克Cl^-，由各種離子質量及相對原子質量得出Na⁺、Mg²⁺、Cl^-的離子的個數比：：：=4：5：8，設Na⁺的個數是4x，則Mg²⁺個數是5x，Cl^-個數是8x，再設SO₄^2-的個數是y，由溶液中所有的陽離子所帶正電荷總數與所有的陰離子所帶負電荷總數相等得出4x+5x×2═8x+2y，所以，y=3x，Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-個數比為4：5：8：3，由 離子的個數關系及質量可以求出SO₄^2-質量．
解答：解：因為某一溶液由Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-四種離子組成，其中含有4.6克Na⁺、6克Mg²⁺、14.2克Cl^-，由各種離子質量及相對原子質量得出Na⁺、Mg²⁺、Cl^-的離子的個數比：：：=4：5：8，設Na⁺的個數是4x，則Mg²⁺個數是5x，Cl^-個數是8x，再設SO₄^2-的個數是y，由溶液中所有的陽離子所帶正電荷總數與所有的陰離子所帶負電荷總數相等得出4x+5x×2═8x+2y，所以，y=3x，Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-個數比為4：5：8：3，由Na⁺、SO₄^2-個數比為4：3，求出Na⁺、SO₄^2-質量之比為（23×4）：（32×3+16×4×3）=23：72，由Na⁺的質量是4.6克，所以，SO₄^2-的質量是14.4g，所以，A、B、D錯誤，C正確．
故選C．
點評：在溶液中所有的陽離子所帶正電荷總數與所有的陰離子所帶負電荷總數相等，巧妙利用這個等量關系可以找出一些微粒之間個數關系，進行有關的計算．