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小明用實驗探究Fe、Mg、Cu等三種金屬活動性順序時，有關反應記錄如下：

Fe+2HCl==FeCl₂+H₂↑ Mg+2HCl==MgCl₂+H₂↑ Fe+CuSO₄==Cu+FeSO₄ Cu+HCl—不反應

（1）從上述反應中，你獲取的信息有：。

（2）小明說，他能從實驗過程中發現鎂比鐵活潑，其依據是；如果補充一個實驗（用化學方程式表示），也能說明鎂比鐵活潑。

（3）我們能用金屬活動順序解釋生活中的一些現象，如：。

（1）鎂、鐵的活動性比銅強；（2）鎂和稀鹽酸反應比鐵與稀鹽酸反應劇烈

2Mg+O₂2MgO （3）鐵在自然界中以化合物的形式存在，而金在自然界中以單質形式存在

練習冊系列答案

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?河北）某班同學做驗證鐵、銅、銀的金屬活動性順序的實驗，用到的藥品有鐵絲、銅絲、銀絲、稀硫酸和硫酸銅溶液．實驗結束后，化學興趣小組的同學欲對該實驗的廢液進行探究，請你一起參與．
提出問題廢液中含有什么物質？
交流表達
（1）小明通過觀察，認為廢液中一定含有硫酸銅．他觀察到的現象是

溶液顯藍色

．
（2）小紅通過分析，認為廢液中一定含有硫酸亞鐵，她的依據是：

鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵

鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵

．
作出猜想小華認為廢液中還可能含有硫酸．
實驗驗證（1）小華測得廢液的pH小于7，證明廢液中含有硫酸．用pH試紙測定溶
液pH的方法：

把待測液滴在PH試紙上，與標準比色卡對照，可以知道溶液的酸堿度

．
（2）小明取少量廢液，向其中滴加氫氧化鈉溶液，也得到了相同的結論．小明的實驗
現象是

滴加一定量的氫氧化鈉溶液后才出現沉淀．

．
通過分析與實驗，同學們得出廢液中含有硫酸亞鐵、硫酸銅和硫酸．
拓展應用
（1）若將廢液中的溶質全部轉化為硫酸亞鐵，應向廢液中加入過量的

鐵粉

．寫出該反應過程中的一個化學方程式

Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu

．
（2）反應完全后，過濾，濾渣中物質為

鐵和銅

，濾液中溶質為硫酸亞鐵．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

由于MnO₂和CuSO₄溶液都能作H₂O₂溶液分解的催化劑，某校化學興趣小組想探究其他一些金屬氧化物和鹽溶液是否也可以作H₂O₂溶液分解的催化劑？請你參與他們的探究過程．
（1）[小華的猜想]：Al₂O₃能作過氧化氫分解的催化劑．
[小明的猜想]：FeCl₃溶液能作過氧化氫分解的催化劑．
（2）[實驗驗證]：

	實驗步驟	實驗現象	實驗結論
小華的實驗	將帶火星的木條伸入裝有過氧化氫溶液的試管中	木條不復燃	常溫下過氧化氫分解速率很慢常溫下過氧化氫分解速率很慢
小華的實驗	裝有過氧化氫溶液的試管中加入少量Al₂O₃ 裝有過氧化氫溶液的試管中加入少量Al₂O₃ 然后將帶火星的木條伸入試管中然后將帶火星的木條伸入試管中	木條復燃	Al₂O₃能加快H₂O₂溶液的分解速率
小明的實驗	在一支試管中加入H₂O₂溶液，然后滴入適量的FeCl₃溶液，把帶火星的木條伸入試管．	迅速產生大量氣泡迅速產生大量氣泡帶火星的木條復燃帶火星的木條復燃	FeCl₃溶液加快H₂O₂溶液的分解速率

（3）[結論]：故Al₂O₃、FeCl₃溶液能作H₂O₂溶液分解的催化劑．
（4）[反思1]：有的同學認為小華的實驗，不能完全證明Al₂O₃在H₂O₂溶液分解中起了催化作用．還應補充再探究Al₂O₃

質量和化學性質也沒有發生改變

．
[反思2]：已知FeCl₃在水中可解離出Fe³⁺和Cl^-，同學們提出以下猜想：
甲同學的猜想是；真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的H₂O；
乙同學的猜想是；真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的Fe³⁺；
丙同學的猜想是；真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的Cl^-；
你認為最不可能的是

甲

同學的猜想，理由是

過氧化氫溶液中有水

（5）同學們對余下的兩個猜想，用實驗進行了探究．請你仔細分析后填表：

實驗過程	實驗現象	結論
向盛有5ml5%的H₂O₂溶液的試管中加入少量的HCl，并把帶火星的木條伸入試管．	無明顯現象	Cl^-不能催化分解H₂O₂ Cl^-不能催化分解H₂O₂
向盛有5ml5%的H₂O₂溶液的試管中加入少量的 Fe（NO₃）₃溶液 Fe（NO₃）₃溶液，并把帶火星的木條伸入試管．	試管中有大量氣泡產生，帶火星的木條復燃試管中有大量氣泡產生，帶火星的木條復燃	起催化作用的是Fe³⁺ 起催化作用的是Fe³⁺

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

一化學興趣小組對某月餅包裝盒中的“脫氧劑”很好奇，他們觀察到“脫氧劑”外包裝標注的成分為鐵粉、活性炭和氯化鈉，打開發現灰黑色的固體中還夾雜著少量紅棕色粉末．
【資料獲悉】鐵系“脫氧劑”的作用原理是利用鐵能被氧氣氧化，從而達到除氧保鮮的目的．
【教師指導】鐵被氧氣氧化最終產物為紅棕色的Fe₂O₃（其他產物忽略不計）．
【探究目的】小組同學欲探究該“脫氧劑”是否已經失效（即單質鐵是否已經完全被氧化），并測定各成分的質量分數，設計了以下探究實驗．
【實驗探究】
步驟1：小剛用磁鐵接近樣品，發現磁鐵吸引了部分黑色固體．
步驟2：稱取10.00g樣品于一燒杯中，加足量水充分攪拌溶解后，過濾，將濾渣洗滌、干燥、稱得其質量為7.28g．
步驟3：如圖，將得到的7.28g固體與足量稀硫酸反應，用電子秤稱得反應前后總質量差為0.15g．
步驟4：將錐形瓶中反應后的液體過濾，并將濾渣洗滌、干燥后，稱得其質量為1.20g．
【交流討論】
（1）由步驟1得出的結論是

樣品中含有單質鐵

．
（2）步驟2的目的為了推測出“脫氧劑”含有

NaCl

（填物質的化學式），其質量為

2.72g

．
（3）步驟3中儀器A的名稱為

錐形瓶

．
小明認為0.15g差值即為H₂的質量，并由此計算出樣品中單質鐵的質量為4.20g．
小華提出在裝置的a導管處應該再連接一個盛有堿石灰（氧化鈣和氫氧化鈉固體的混合物）的干燥管，他這樣做的目的是

除去H₂中混有的水蒸氣，減少對氫氣質量的測定產生的誤差

．
（4）步驟4中濾渣是

（填化學式），如果沒有經過洗滌，則稱得的質量

＞

1.20g（填“＞”、“＜”或“=”）．
【教師指導】樣品在稀硫酸中除了Fe、Fe₂O₃分別能與稀硫酸反應外，還存在反應：
Fe+Fe₂（SO₄）₃=3FeSO₄．因此，小明用產生H₂的質量計算樣品中鐵的質量不合理．實際上，樣品中單質鐵的質量應該是與酸反應消耗的鐵和與Fe₂（SO₄）₃反應消耗鐵的質量總和．
【學生實驗】小紅將步驟3的裝置進行了改進，重新稱取10.00g樣品進行實驗，并準確測得固體與足量稀硫酸反應前后總質量差為0.14g．
【數據處理】由于反應過程較復雜，小組同學在老師的幫助下，推算出與Fe₂（SO₄）₃反應消耗鐵的質量為0.56g．
【請你參與】
（1）寫出Fe₂O₃與稀硫酸反應的化學方程式．
（2）請根據以上數據，計算樣品中Fe₂O₃的質量分數．

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科目：初中化學 來源： 題型：022

小明用實驗探究Fe、Mg、Cu等三種金屬活動性順序時，有關反應記錄如下：

Fe+2HCl==FeCl_2+H2↑　　Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 Cu+HCl-不反應

（1）從上述反應中，你獲取的信息有：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）小明說，他能從實驗過程中發現鎂比鐵活潑，其依據是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；如果補充一個實驗（用化學方程式表示）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，也能說明鎂比鐵活潑。

（3）我們能用金屬活動順序解釋生活中的一些現象，如：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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