Question

【題目】工業上用電解飽和NaCl溶液的方法制燒堿，其反應的化學方程式如下：

2NaCl + 2H2O2NaOH + H2↑+Cl2↑

（1）NaOH中鈉、氧、氫元素的質量比為 。

（2）已知20℃時，NaCl的溶解度為36 g，其飽和溶液中溶質和溶劑的質量比為 。

（3）20℃時，取136 g飽和NaCl溶液電解，當NaCl轉化了32.5%時，理論上剩余溶液的質量為多少？

Answer 1

【答案】（1）23:16:1 （2）36:100或9:25（3）128.7 g

【解析】

試題分析：NaOH中鈉、氧、氫元素的質量比為=23:16:1. 20℃時，NaCl的溶解度為36 g，其飽和溶液中溶質和溶劑的質量比為=36:100.因為此時的飽和溶液中都是100克水最多溶解36克氯化鈉。

設：生成H2的質量為x，生成Cl2的質量為y

2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑ + Cl2↑

2×58.5 2 71

36 g×32.5% y

解得：X= 0.2 g y= 7.1 g

剩余溶液的質量=136 g-0.2 g-7.1 g=128.7 g