Question

【題目】實驗室有一瓶過氧化氫溶液，標簽如圖。

試回答:

（1）實驗室制取氧氣時，通常要將30%的H2O2溶液稀釋，其可能原因是_______。

（2）實驗中需用6%的過氧化氫溶液100g，需30%的H2O2溶液體積為_____mL，加水為_________mL 。

（3）某同學取6.8g上述稀釋后的溶液，用KMnO4溶液來測定其濃度，反應的化學方程式為2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+SO2↑+8H2O，恰好完全反應時消耗溶質KMnO4質量為0.632g，計算稀釋后溶液的實際濃度_________（寫出計算過程）。

（4）若溶液稀釋過程是正確的，則實際濃度偏低的可能原因是__________。

Answer 1

【答案】反應的速率過快，不便于收集氧氣 18.2 80 5% 配制溶液的燒杯內壁濕潤；向燒杯中倒入過氧化氫溶液時，有少量過氧化氫溶液濺出燒杯外

【解析】

（1）根據(jù)溶液的濃度過大，反應的速率過快分析回答；

（2）根據(jù)溶質質量不變原理計算；

（3）根據(jù)KMnO4的質量，由反應的化學方程式求出過氧化氫的質量，再求出稀釋后溶液的實際濃度，

（4）從溶液中溶質和溶劑質量的減小、增多分析原因。

（1）實驗室制取氧氣時，通常要將30%的H2O2溶液稀釋，其可能原因是反應的速率過快，不便于收集氧氣；

（2）設需30%的H2O2溶液的質量為x，100g×6%=30%×x ，x=20g ，需要30%的H2O2溶液體積為：≈18.2mL；加水的質量是：100g-20g=80g，即水的體積為80mL；

（3）設6.8g上述稀釋后的溶液中含有過氧化氫的質量為y，

y=0.34g，

稀釋后溶液的實際濃度是：×100%=5%；

（4）配制溶液的燒杯內壁濕潤，會導致水的質量偏大，從而導致配制溶液的質量分數(shù)偏小；向燒杯中倒入過氧化氫溶液時，有少量過氧化氫溶液濺出燒杯外，會導致過氧化氫溶的質量偏小，從而導致配制溶液的質量分數(shù)偏小。