Question

工業煉鐵是把鐵礦石和焦炭等原料一起加入高爐，在高溫下通入空氣進行一系列反應把鐵還原出來．計算：
（1）Fe₂O₃的相對分子質量是：

160

；
（2）5000t含氧化鐵84%的赤鐵礦中，其氧化鐵的質量是

4200

t；
（3）上述赤鐵礦理論上可煉得含鐵98%的生鐵

3000

t．

Answer 1

分析：（1）根據相對分子質量為構成分子的各原子的相對原子質量之和，進行分析解答．
（2）根據礦石的質量和氧化鐵的質量分數計算礦石中氧化鐵的質量即可．
（3）由氧化鐵的質量、生鐵中鐵的質量分數，根據赤鐵礦煉鐵的化學方程式可以列式計算出煉出生鐵的質量．

解答：解：（1）Fe₂O₃的相對分子質量是56×2+16×3=160．
（2）5000t含氧化鐵84%的赤鐵礦中，其氧化鐵的質量是5000t×84%=4200t．
（3）設理論上可煉出含鐵98%的生鐵質量為x．
Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂
160             112
4200t           98%x  

160

112

=

4200t

98%x

   x=3000t
故答案為：（1）160；（2）4200t；（3）3000．

點評：本題難度不大，主要考查含雜質物質的化學方程式的計算，注意代入方程式計算的必須是純物質的質量是正確解答此類題的關鍵．