Question

學生對實驗室內的一包淡黃色粉末發生濃厚興趣，并在老師的指導下進行探究活動．
【查閱資料提出問題】這種淡黃色粉末是什么？有什么性質和用途？
①硫是淡黃色粉末，不溶于水；②過氧化鈉（Na₂O₂）是淡黃色粉末，在常溫下能與水反應生成氫氧化鈉（NaOH）和一種氣體，氫氧化鈉可溶于水．
【猜想與探究】
猜想（1）：淡黃色粉末可能是：a．硫；b．過氧化鈉；c．硫和過氧化鈉的混合物．
探究：過氧化鈉與水反應的生成物的成分．
猜想（2）：過氧化鈉與水反應生成的氣體可能是a氫氣；b

氧氣

；小明認為該氣體不可能是氫氣，理由是

化學反應前后原子的個數必須相等

【實驗與結論】

	實驗操作	實驗現象	實驗結論
猜想（1）	在一支潔凈的試管中加入適量的上述淡黃色粉末，再加入足量的蒸餾水	黃色粉末全部消失	猜想a、c不成立，猜想b成立．
猜想（2）	把水加入放有過氧化鈉的試管中，伸入帶火星的木條	木條復燃	生成物中的氣體是 氧氣

【繼續探究】小組的同學查閱資料后發現過氧化鈉還能作 為供氧劑，對此大 家產生了濃厚興趣，大家討論認為可能是CO₂在常溫下能與過氧化鈉反應有關，于是設計如圖所示的裝置繼續實驗探究．

實驗操作	實驗現象	實驗結論
①將CO2從a口處通入裝置內，再把帶火星的木條放在裝置b口處	木條復燃	CO2在常溫下能與過氧化鈉反應，該反應的化學方程式為： 2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
②取出充分反應后的固體生成物于試管中，往試管內滴加稀鹽酸，將生成的氫氣通入澄清石灰水中	有氣泡產生 石灰水變渾濁

【交流比較】與我們學過的制氧氣方法相比，常選用過氧化鈉作為呼吸面具和潛水艇的供氧劑的主要理由是（從兩個不同角度回答）：

反應在常溫下進行

、

反應消耗呼吸作用產生的二氧化碳

．

Answer 1

分析：【猜想與探究】猜想（2）根據質量守恒定律進行猜想可能的氣體及不可能是氫氣的原因；
【實驗與結論】猜想（1）根據過氧化鈉的性質分析實驗的現象；
猜想（2）根據過氧化鈉能與水反應生成的氧氣具有助燃性分析回答實驗的操作、現象和結論；
【繼續探究】根據CO₂在常溫下能與過氧化鈉反應，寫出反應的方程式；
【交流比較】根據過氧化鈉與二氧化碳反應的條件及該反應能消耗二氧化碳等方面回答．

解答：解：【猜想與探究】猜想（2）有質量好守恒定律可知，過氧化鈉與水反應生成的氣體可能是a氫氣；b 氧氣；小明認為該氣體不可能是氫氣，理由是：化學反應前后原子的個數必須相等；
【實驗與結論】猜想（1），由于過氧化鈉與在常溫下能與水反應生成氫氧化鈉（NaOH）和一種氣體，氫氧化鈉可溶于水．所以，實驗現象是：黃色粉末全部消失；
猜想（2）由于過氧化鈉能與水反應生成的氧氣具有助燃性．所以，實驗的操作是：把水加入放有過氧化鈉的試管中，伸入帶火星的木條，現象是：木條復燃．可得出生成的氣體是氧氣；
【繼續探究】根據①將CO₂從a口處通入裝置內，再把帶火星的木條放在裝置b口處，由木條復燃，說明生成了氧氣；根據②取出充分反應后的固體生成物于試管中，往試管內滴加稀鹽酸，將生成的氫氣通入澄清石灰水中，由有氣泡產生石灰水變渾濁，說明了有碳酸鈉生成，CO₂在常溫下能與過氧化鈉反應的化學方程式為：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂；
【交流比較】選用過氧化鈉作為呼吸面具和潛水艇的供氧劑的主要理由是：反應在常溫下進行、反應消耗呼吸作用產生的二氧化碳．
故答為：【猜想與探究】猜想（2）氧氣；化學反應前后原子的個數必須相等；
【實驗與結論】

	實驗操作	實驗現象	實驗結論
猜想（1）		黃色粉末全部消失
猜想（2）	把水加入放有過氧化鈉的試管中，伸入帶火星的木條	木條復燃	氧氣

【繼續探究】2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂；
【繼續探究】反應在常溫下進行、反應消耗呼吸作用產生的二氧化碳．

點評：該題為綜合實驗題，考查的知識點較多，氧氣的檢驗，碳酸鹽檢驗，物質的除雜，質量守恒定律的應用等，關鍵是熟記相關知識點．語言表述要簡練準確．