Question

（2012?揚中市模擬）做完“二氧化碳的制取和性質”實驗后，廢液缸中盛有大量的鹽酸與氯化鈣的混合溶液（不考慮其他雜質）．某同學處理廢液時做了如下實驗：取廢液缸中上層清液于燒杯中，逐滴滴入Na₂CO₃溶液至過量．記錄滴入Na₂CO₃溶液質量（x）與有關量的變化關系如圖所示．

下列判斷不正確的是（　　）

A．①②③④四幅圖象均正確

B．當Na₂CO₃溶液加至a點時，溶液中含有NaCl和CaCl₂

C．當Na₂CO₃溶液加至b點時，所得溶液的pH＞7

D．當Na₂CO₃溶液加至c點時，反應Na₂CO₃+CaCl₂=2NaCl+CaCO₃↓恰好完全

Answer 1

分析：根據廢液中主要含有鹽酸與氯化鈣，逐滴滴入碳酸鈉溶液，碳酸鈉應先和鹽酸反應，等廢液中鹽酸被碳酸鈉反應消耗完了，碳酸鈉開始和氯化鈣反應才能產生碳酸鈣沉淀，進行分析解答本題．

解答：解：A、逐滴滴入碳酸鈉溶液，碳酸鈉應先和鹽酸反應，故溶液的pH值增大，當鹽酸完全反應后，溶液的pH值等于7，碳酸鈉與氯化鈣反應，溶液的pH值為7，當氯化鈣完全反應后，再滴入碳酸鈉，因為碳酸鈉顯堿性，故溶液的pH值大于7，故①圖正確；
逐滴滴入碳酸鈉溶液，碳酸鈉應先和鹽酸反應，故一開始沒有沉淀生成，當鹽酸完全反應后，碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，當氯化鈣完全反應后，沉淀的量不再增加，故②圖正確；
因為碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉，與氯化鈣反應也生成氯化鈉，故一開始反應就有氯化鈉生成，當反應鹽酸和氯化鈣都完全反應后，氯化鈉的質量不再變化，故③圖正確；
逐滴滴入碳酸鈉溶液，碳酸鈉應先和鹽酸反應，故一開始氯化鈣的質量不變，當鹽酸完全反應后，碳酸鈉與氯化鈣反應，氯化鈣的質量開始減小直至完全反應，故④圖正確．故①②③④四幅圖都正確，故A正確；
B、當Na₂CO₃溶液加至a點時，溶液的pH值等于7，故碳酸鈉仍與氯化鈣反應，故溶液中有氯化鈉和氯化鈣，故B正確；
C、當Na₂CO₃溶液加至b點時，沉淀質量不再增加，說明氯化鈣完全反應，故溶液顯堿性，所得溶液的pH＞7，故C正確；
D、當Na₂CO₃溶液加至c點時，氯化鈣質量開始減小，說明碳酸鈉開始與氯化鈣反應，故D說法錯誤；
故選D

點評：學生平時要加強課外實驗探究，不斷地培養自己的發現問題、分析問題、解決問題的能力．