Question

圖1是實驗室常用的裝置，請回答下列問題：

（1）寫出儀器①的名稱

長頸漏斗

．收集某氣體能采用E裝置，由此推測該氣體具有的性質是

密度比空氣小

．
（2）實驗室制備并收集氧氣的裝置組合是

A（或B）C（或D）

（填裝置序號），反應的化學方程式為

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑

；若用F裝置收集該氣體，則氣體應從

a

 端進入（填“a”或“b”）；裝置A、B都可以用來制取二氧化碳，比較這兩個裝置，指出A裝置的一個突出優點是

可以隨時控制反應的發生和停止

．
（3）實驗室制得的CO₂氣體中常含有HCl和水蒸氣，為了得到純凈、干燥的CO₂氣體，除雜裝置的導管氣流方向連接順序是

C

（填選項字母編號）．
A．c→d→e→f     B．d→c→e→f     C．e→f→c→d        D．f→e→d→c
（4）將氧氣通入如圖2所示的裝置，實驗中觀察到B中澄清石灰水變渾濁，C中黑色固體變為紅色，則進入裝置B的氣體一定含有

一氧化碳和二氧化碳

，B處發生反應的化學方程式是

CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O

．
（5）實驗室制取氧氣時常用二氧化錳作催化劑．某二氧化錳樣品中含有雜質炭，為測定該樣品中二氧化錳的質量分數，某興趣小組設計的實驗方案是：在一定量的樣品中通入干燥純凈的氧氣，使雜質炭在加熱條件下反應生成CO₂來進行分析測定．
①如圖3所示是用干燥純凈的氧氣與樣品反應來測定二氧化錳質量分數的裝置，儀器②中裝有堿石灰（氧化鈣和氫氧化鈉的混合物），其作用是

吸收空氣中的二氧化碳

．
②為驗證裝置①已將CO₂吸收完全，可在裝置①與②之間加入

盛有澄清石灰水的洗氣瓶

裝置進行證明．
③現稱取5.0g二氧化錳樣品進行實驗，裝置①反應前后的質量差為1.1g，則樣品中二氧化錳的質量分數為多少？（寫出計算過程）

Answer 1

分析：制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．若用F裝置收集氧氣，因為氧氣的密度比空氣的密度大，因此應該從長管進入；裝置A、B都可以用來制取二氧化碳，比較這兩個裝置，A裝置的優點是：可以隨時控制反應的發生和停止．CO₂氣體中常含有HCl和水蒸氣，要先除去氯化氫氣體，再干燥；二氧化碳一般用澄清的石灰水來檢驗，一氧化碳用灼熱的氧化銅來檢驗；有關的計算要準確．

解答：解：（1）長頸漏斗方便加液體藥品，收集密度比空氣小的氣體，可以用向下排空氣法，故答案為：長頸漏斗；密度比空氣小
（2）制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水制氧氣就不需要加熱，氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集；若用F裝置收集氧氣，因為氧氣的密度比空氣的密度大，因此應該從長管進入；裝置A、B都可以用來制取二氧化碳，比較這兩個裝置，A裝置的優點是：可以隨時控制反應的發生和停止．故答案為：A（或B）C（或D）；2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；a；可以隨時控制反應的發生和停止
（3）CO₂氣體中常含有HCl和水蒸氣，要先除去氯化氫氣體，再干燥，因此應該是e→f→c→d；故答案為：C    
（4）將氧氣通入如圖2所示的裝置，實驗中觀察到B中澄清石灰水變渾濁，C中黑色固體變為紅色，則進入裝置B的氣體一定含有一氧化碳和二氧化碳；二氧化碳與氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣白色沉淀和水，故答案為：一氧化碳和二氧化碳；CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；
（5）儀器②中裝有堿石灰的干燥管的作用是：吸收空氣中的二氧化碳；為驗證裝置①已將CO₂吸收完全，可在裝置①與②之間加入盛有澄清石灰水的洗氣瓶；故答案為：①吸收空氣中的二氧化碳；②盛有澄清石灰水的洗氣瓶
③解：設二氧化錳樣品中含有雜質炭的質量為x
C+O₂

點燃  .

CO₂
12        44
x        1.1g 
   

12

x

=

44

1.1g

    x=0.3g
樣品中二氧化錳的質量分數=

5g-0.3g

5g

×100%=94%    答：樣品中二氧化錳的質量分數是94% 
故答案為：94%

點評：本考點主要考查氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫和有關的計算，綜合性比較強．書寫化學方程式時，要注意配平，有關的計算要準確，本考點是中考的重要考點之一，主要出現在實驗題和計算題中．