Question

4．實驗室中有一瓶標簽受損的無色溶液，如圖1所示，老師提示這是一瓶初中常用的溶液，要求同學們確認其溶質成分．

【提出猜想】①氯化鈉②氫氧化鈉③硫酸鈉④碳酸鈉
【查閱資料】氯化鈉和硫酸鈉溶液pH=7可溶性硫酸鹽遇到可溶性的鋇鹽會產生白色沉淀．
【討論分析】經過討論，同學們一致認為猜想①、②（填序號）不成立，其原因是氯化鈉和氫氧化鈉的化學式中Na右下角不是2．
【實驗探究】為了進一步確認其成分，同學們繼續進行探究：

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
（1）取該溶液少許于試管中，向其中滴加稀鹽酸	無明顯現象	猜想④不成立
（2）取該溶液少許于試管中，向其中滴加氯化鋇溶液	產生白色沉淀	猜想③成立

假如猜想④成立，寫出（1）中發生的反應方程式Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
【反思與交流】有同學提出用測pH的方法也可以確定該無色溶液，如圖2所示是幾位同學的實驗過程，其中正確的是B．

Answer 1

分析 【討論分析】
氯化鈉、氫氧化鈉、硫酸鈉、碳酸鈉的化學式分別是NaCl、NaOH、Na₂SO₄、Na₂CO₃，根據這些物質的化學式可以初步排除標簽受損的無色溶液不是那些物質；
【實驗探究】
碳酸鈉能和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳；
硫酸鈉能和氯化鋇反應生成白色沉淀硫酸鋇和氯化鈉；
【反思與交流】
測定溶液pH時，pH試紙不能直接浸入溶液中，也不能把pH試紙濕潤．

解答 解：【討論分析】
經過討論，同學們一致認為猜想①、②不成立，其原因是：氯化鈉和氫氧化鈉的化學式中Na右下角不是2．
故填：①、②；氯化鈉和氫氧化鈉的化學式中Na右下角不是2．
【實驗探究】
（1）取該溶液少許于試管中，向其中滴加稀鹽酸，無明顯現象，說明猜想④不成立；
（2）取該溶液少許于試管中，向其中滴加氯化鋇溶液，產生白色沉淀，說明猜想③成立，實驗過程如下表所示：

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
（1）取該溶液少許于試管中，向其中滴加稀鹽酸	無明顯現象	猜想 ④ 不成立
（2）取該溶液少許于試管中，向其中滴加氯化鋇溶液	產生白色沉淀	猜想③成立

假如猜想④成立，（1）中碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，發生的反應方程式為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
故填：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
【反思與交流】
幾位同學的實驗過程，其中正確的是B，A不正確，是因為直接把pH浸入溶液中，C不正確，是因為pH試紙濕潤后，可能會改變溶液的pH．
故選：B．

點評 顯酸性或顯堿性的溶液，利用濕潤的pH試紙測定時，測定結果會偏高或偏低，顯中性的溶液，利用濕潤的pH試紙測定時，測定方法不正確，但是測定結果正確，要注意理解．