Question

【題目】有一工業流程如下圖所示：

（1）請將電石與水反應的化學方程式補充完整：
CaC2+2H2O=Ca(OH)2+↑；
（2）有關物質常溫下的溶解度如下表：

物質	Ca(ClO3)2	CaCl2	KClO3	KCl
溶解度/g	209.0	74.5	7.3	34.2

上述流程中加入了KCl粉末，KCl與（填化學式）發生了復分解反應得到KClO3晶體，該過程得到KClO3晶體的原因是。

Answer 1

【答案】
（1）C2H2
（2）Ca(ClO3)2；在常溫下氯酸鉀的溶解度較小，生成的氯酸鉀過量會結晶析出
【解析】（1）另一種生成物是 C2H2.（2）Ca(ClO3)2 在常溫下氯酸鉀的溶解度較小，生成的氯酸鉀過量會結晶析出（1）根據質量守恒定律，化學反應前后原子的種類和數量不變，反應后應有兩個碳原子和兩個氫原子，則判斷另一種生成物是 C2H2.；（2）由圖分析，氯化鉀只能與氯酸鈣反應后成氯酸鉀和氯化鈣，由溶解度表可知氯酸鉀在常溫溶解度較小，生成的氯酸鉀過量會結晶析出，符合復分解反應發生的條件；