Question

【題目】根據所學化學知識回答下列問題，能寫化學方程式的請寫出化學方程式。
（1）某粒子結構示意圖為 ，若該粒子帶有1個單位負電荷，則X＝。
（2）日常生活中使用硬水會帶來許多麻煩，所以我們要學會區分硬水和軟水，區分硬水和軟水最簡單的方法是。
（3）用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多的原理。
（4）稀硫酸的作用之一就是除鐵銹，請寫出這個原理。
（5）酒精是人們常用的一種燃料，其燃燒的化學方程式為。
（6）礦石是冶煉金屬的原料，菱鐵礦的主要成分是FeCO3 ， 試計算FeCO3中Fe的質量分數為。

Answer 1

【答案】
（1）9
（2）加肥皂水
（3）Al（OH）3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O
（4）Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2（SO4）3＋3H2O
（5）C2H5OH＋3O2 2CO2＋3H2O
（6）48.3%
【解析】離子是由原子的是電子形成的，失去電子時帶正電荷，正電荷數等于失電子數，得電子時帶負電荷，負電荷數等于得電子數。所以X=9；(2). 加肥皂水后，泡沫少、浮渣多的為硬水，反之，為軟水； (3). 胃酸的主要成分是鹽酸，氫氧化鋁和鹽酸反應生成氯化鋁和水，方程式為：Al（OH）3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O (4). 鐵銹的主要成分是氧化鐵，和硫酸反應生成硫酸鐵和水，方程式為Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2（SO4）3＋3H2O (5). 酒精燃燒生成二氧化碳和水，化學方程式為C2H5OH＋3O2 2CO2＋3H2O (6). ，FeCO3中Fe的質量分數為 48.3%
故答案為：（1）9；（2）加肥皂水；（3）Al（OH）3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O；（4）Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2（SO4）3＋3H2O；
（5）C2H5OH＋3O2 2CO2＋3H2O；（6）48.3%某粒子帶一個單位負電荷，是原子得電子形成；硬軟水的區分使用肥皂水；根據反應物、生成物和反應條件可寫出方程式（注意方程書寫的步驟和方法）；化合物中某元素的質量分數等于相對原子質量乘以原子個數除以相對分子質量乘以百分之百