Question

(2008年南京市)京京同學對金屬活動性順序等知識進行了研究。

 (1)根據右圖中的實驗現象判斷，稀鹽酸里的A、B、C、D

四種金屬中，在金屬活動性順序里，位于氫后面的金屬是(填       字母)                   。

(2)將甲、乙兩種金屬片分別放入硫酸銅溶液中，乙表面析出紅色固體，申沒有明顯現象。判斷甲、乙、銅三種金屬的活動性由強到弱的順序為                   。

(3)查閱資料：金屬在活動性順序里的位置越后，其化合物越不穩定，所以它的氧化物越容易被還原．在下列①②中各寫一個化學方程式，③中寫出還原金屑氧化物的方法。

(4)查閱資料：在金屬活動性順序里，位于氫后面的金屬Cu，在常溫下雖然不能與稀鹽酸、稀硫酸反應，但可以與稀硝酸反應，其化學方程式為：

    3Cu+8HNO₃(稀)＝3Cu(NO₃)₂+2NO ↑ +4H₂O

反應生成的NO是無色、難溶于水的氣體，在常溫下與空氣中的O₂迅速化合生成  N0₂，N0₂是紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體。

用右下圖所示實驗裝置進行實驗，可以證明銅與稀硝酸反應生成的氣體是NO。

①檢查裝置的氣密性：關閉彈簧夾，將干燥管放人帶有水的燒杯

中，若觀察到                                     ，

則表明該裝置的氣密性良好。

②按右圖所示進行實驗：打開彈簧夾，用注射器慢慢抽取干燥管

內的氣體，稀硝酸沿著干燥管慢慢上升，直到              ，

停止抽拉注射器，關閉彈簧夾，觀察干燥管內的現象：

                                                。

反應停止后，打開彈簧夾，用注射器抽取千燥管內的氣體(事先已將注射器內原有的氣體推出)，關閉彈簧夾后取下注射器，并抽取一定量的空氣，觀察到氣體變為紅棕色。

③上述實驗完成后，用足量NaOH溶液將氣體吸收，其目的是                  

④下圖是NO₂氣體和空氣混合的實驗示意圖，觀察圖中A、B、D的表示方法，在C處  畫出相應的氣體組成的粒子示意圖。

⑤在3．84 g Cu中加入100 g稀HNO₃溶液，如恰好完全反應，計算生成NO的質量

  (化學方程式見上)和反應前稀HNO₃溶液中溶質的質量分數。 (請寫出計算過程)

Answer 1

[本題共15分，第(4)題中⑤小題5分，其余每空1分]

    (1)D    (2)乙>Cu>甲

    (3)①2HgO===2Hg+O₂  (合理答案均給分)

    ②C+2CuO==2Cu+CO₂(合理答案均給分)    ·

    ③用一種金屬還原金屬氧化物(合理答案均給分)

    (4)①若干燥管內的液(水)面比燒杯內的液(水)面低，且過一段時間后干燥管內的液 (水)面保持不變

    ②充滿干燥管  銅片表面有氣泡產生，銅片溶解，溶液由無色變成藍色，液面下降    

③防止污染空氣    ④

    解：設生成NO的質量為x，稀硝酸中溶質的質量為y    (設和答共1分)