Question

【題目】（7分）為了分析生鐵中鐵的含量，某學習小組進行了實驗研究：取6g生鐵與10%的鹽酸反應，并繪制了加入鹽酸質量與放出氣體質量的關系圖（見下圖）。（說明：生鐵中雜質不溶于水，不與鹽酸反應 ）

（1）實驗中可觀察到______________________。（寫1條）

（2）鐵完全反應用去鹽酸的質量為 g。

（3）生鐵中鐵的質量分數為 （精確到0.1%）。

（4）A點表示的溶液的質量為多少？（寫出求算過程）

Answer 1

【答案】(1)有氣泡產生，溶液逐漸變為淺綠色；(2)73g；(3)93.3%；(4)78.4g.

【解析】(1)因為鐵與稀鹽酸反應生成氫氣和氯化亞鐵，所以實驗中可觀察到有氣泡產生，溶液逐漸變為淺綠色；

(2)根據圖示的信息可知，鹽酸消耗73g時氣體質量不再改變，所以說明鐵完全反應用去鹽酸的質量為73g；

(3)設生鐵中鐵的質量分數為x，生成氯化亞鐵質量為y，生成氫氣質量為z，參加反應的鹽酸中溶質質量為：73g×10%=7.3g，

Fe + 2HCl = FeCl2+H2↑

56 73 127 2

x 7.3g y z

x=5.6g y=12.7g z=0.2g

=93.3% 5.6g+73g-0.2g=78.4g

答：設生鐵中鐵的質量分數為93.3%，A點表示的溶液的質量為78.4g.

試題分析：根據鐵與稀鹽酸反應生成氫氣分析；根據圖示信息鹽酸消耗73g時氣體質量不再改變分析；根據鹽酸溶液質量和溶質質量分數計算參加反應的溶質質量，據此計算反應的鐵、生成氫氣的質量及生鐵中鐵的質量分數；最后根據鹽酸溶液質量、反應掉的鐵的質量及生成氫氣的質量計算反應后A點溶液的質量.

考點:合金的組成和性質；混合物中純凈物的質量分數的計算；根據化學方程式的計算