Question

【題目】如圖1所示是氫氧化鈉溶液與鹽酸反應的實驗研究。

（1）隨著鹽酸不斷滴入，燒杯中溶液的pH變化如圖2所示，當滴加至A點時，燒杯中溶液呈_____色；溶液中的溶質是_____（填化學式）；B點時恰好完全反應的化學方程式是_____。

（2）小明用微觀示意圖（圖3）來說明反應的發生，請你從微觀角度分析兩者發生了化學反應的原因是_____。

Answer 1

【答案】紅 NaOH、NaCl NaOH+HCl=NaCl+H2O 氫離子與氫氧根離子結合生成水

【解析】

（1）由圖可知，滴加稀鹽酸至A點時，溶液的pH>7，溶液顯堿性，酚酞試液遇堿性溶液變紅，故填紅；

溶液顯堿性，其中含有未反應的氫氧化鈉，還有加入的稀鹽酸遇與氧化鈉反應生成的氯化鈉，其化學式分別為NaOH、NaCl，故填NaOH、NaCl；

B點時氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應生成氯化鈉和水，故反應的化學方程式寫為：NaOH+HCl=NaCl+H2O。

（2）氫氧化鈉屬于堿，稀鹽酸屬于酸，氫氧化鈉與鹽酸發生了中和反應，該反應的微觀實質是氫離子與氫氧根離子結合生成水，故填氫離子與氫氧根離子結合生成水。