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質量守恒定律是化學反應中的重要規律，我能運用此規律解答下列問題：

⑴某純凈物X在空氣中完全燃燒，反應的化學方程式為：X+3O₂2CO₂ + 2H₂O，X的化學式為，若生成的二氧化碳質量為8.8g，則X中的碳元素質量為 g。

⑵下圖是某化學變化的微觀示意圖（不同圓球代表不同原子）

反應后

高溫

反應前

根據以上示意圖，寫出該反應的化學方程式。

⑴C₂H₄，2.4 g

⑵C + H₂O H₂ + CO

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科目：初中化學 來源： 題型：

27、小強在回家的途中經過一魚塘邊時，發現養魚師傅向魚塘中撒一種微黃色的固體，魚塘中頓時產生大量氣泡，經咨詢得知，這種固體的主要成分是過氧化鈣（CaO₂），請你與小強共同探究．
（1）為研究魚塘中大量氣泡是何種氣體所致，小強使用如右圖所示的裝置進行實驗，打開分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，觀察到試管內有氣泡產生，小強認為是該氣體是

O₂

，他的分析原因是

增加水中氧氣含量

，并用帶火星的木條靠近P處檢驗證明了他的猜想．
（2）根據質量守恒定律，小強認為過氧化鈣與過量水反應還應產生某種含有鈣元素的產物．開始小強假設該產物為CaO，但通過思考他很快否定了原先的假設，并重新假設生成的含鈣產物應為Ca（OH）₂．請解釋小強否定原假設建立新假設的理由：

氧化鈣還會與水反應生成氫氧化鈣

．
（3）請寫出過氧化鈣和水反應的化學方程式：

2CaO₂+2H₂O═2Ca（OH）₂+O₂↑

．
（4）小強在實驗時觀察到燒杯中有氣泡產生，由此他還得出了什么結論

放熱反應

．
（5）小強發現：CaO₂與水反一段時間后，反應速度明顯變慢，請猜想可能的原因

生成Ca（OH）₂微溶，覆蓋在CaO₂表面，阻止反應繼續進行

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

16、小強在回家的途中經過一魚塘邊時，發現養魚師傅向魚塘中撒一種微黃色的固體，魚塘中頓時產生大量氣泡，經咨詢得知，這種固體的主要成分是過氧化鈣（CaO₂），請你與小強共同探究．
（1）為研究魚塘中大量氣泡是何種氣體所致，小強使用如如圖所示的裝置進行實驗，打開分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，觀察到試管內有氣泡產生，用帶火星的木條靠近P處，木條復燃，說明生成的氣體是

氧氣

．
（2）根據質量守恒定律，小強認為過氧化鈣與過量水反應還應產生某種含有鈣元素的產物．開始小強假設該產物為CaO，但通過思考他很快否定了原先的假設，并重新假設生成的含鈣產物為Ca（OH）₂．請解釋小強否定原假設建立新假設的理由：

氧化鈣會與水反應生成氫氧化鈣

．
請設計一個實驗方案來驗證小強的新假設，并填入下表空格中：

實驗步驟	可能出現的現象	結論
	溶液變成紅色	CaO₂與H₂O反應有Ca（OH）₂生成
	溶液不變色	CaO₂與H₂O反應無Ca（OH）₂生成

（3）小強通過實驗證明了過氧化鈣與水反應的確有氫氧化鈣生成，請寫出過氧化鈣和水反應的化學方程式：

2CaO₂+2H₂O=2Ca（OH）₂+O₂↑

．
（4）小強在實驗時觀察到燒杯中有氣泡產生，由此他還得出了什么結論

過氧化鈣和水反應屬于放熱反應

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?濱州模擬）若用○、

、

、表示不同的原子，這些相同或不相同的原子的組合可以構成不同分子，當用圖示表示某個化學反應時，下列說法中，正確的是（　　）

A．該反應前后所有元素的化合價都沒有變化

B．此反應是置換反應

C．參加反應的兩種分子的個數比為1：1

D．該圖示表示的化學反應符合質量守恒定律

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

小強在回家的途中經過一魚塘邊時，發現養魚師傅向魚塘中撒一種微黃色的固體，魚塘中頓時產生大量氣泡，經咨詢得知，這種固體的主要成分是過氧化鈣（CaO₂），請你與小強共同探究．
（1）為研究魚塘中大量氣泡是何種氣體所致，小強使用如右圖所示的裝置進行實驗，打開分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，觀察到試管內有氣泡產生，用帶火星的木條靠近P處，木條復燃，說明生成的氣體是氧氣．由此可知養魚師傅向魚塘中撒過氧化鈣的目的是

向魚塘中補充氧氣

根據質量守恒定律，因反應物中含有氫元素，所以應有含有氫元素的生成物產生

．
請設計一個實驗方案來驗證小強的新假設，并填入下表空格中：

實驗步驟	可能出現的現象	結論
向反應后所得的溶液中通入二氧化碳氣體向反應后所得的溶液中通入二氧化碳氣體	產生白色沉淀產生白色沉淀	CaO₂與H₂O反應有Ca（OH）₂生成

（3）小強通過實驗證明了過氧化鈣與水反應的確有氫氧化鈣生成，請寫出過氧化鈣和水反應的化學方程式：

2CaO₂+2H₂O═2Ca（OH）₂+O₂↑

．
（4）小強在實驗時觀察到燒杯中有氣泡產生，由此他還得出了什么結論

CaO₂與H₂O的反應是放熱反應

．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?長豐縣模擬）某化學實驗小組同學將鐵粉投入硫酸銅溶液中，發現生成紅色固體物質的同時有較多的氣泡放出．這一現象激發起同學們的探究欲望，生成的是什么氣體？
[提出猜想]小組同學猜想放出的氣體可能是SO₂、O₂、H₂．做出以上猜想的依據是

質量守恒定律

．
[查閱資料]SO₂易溶于水，它能與NaOH反應，生成Na₂SO₃．
[方案設計]依據上述猜想，實驗小組同學分別設計了如下方案：
（1）甲同學認為是O₂，則檢驗方法是

用帶火星的木條檢驗，看木條是否復燃

．
（2）乙同學認為是SO₂，則只需將放出的氣體通入盛有NaOH溶液的洗氣瓶中，稱量通氣前后洗氣瓶的質量．寫出SO₂與NaOH反應的化學方程式

SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O

．

（3）實驗小組同學合作設計了如圖1組合實驗方案，排除和驗證猜想的氣體．
裝置B中濃硫酸的作用是

吸收水蒸氣或干燥氣體

，如果放出的是O₂和H₂，你認為方案中存在的安全隱患是

實驗時在C裝置中易發生爆炸事故

．
經丙同學確認安全后（即不含O₂），小組同學首先對裝置A進行稱量，再將收集到的氣體從a通入，過一會兒點燃C處酒精燈；一段時間后，發現表面含CuO的銅網由黑色變為光亮的紅色；停止通氣，再次稱量裝置A，質量無增減．
[得出結論]：鐵粉與硫酸銅溶液反應時，產生的氣體是

H₂

．
（4）若不通過稱量，如何判斷SO₂與NaOH溶液發生了反應？丁同學設計了如圖2所示的裝置進行實驗，發現試管內液面上升，得出SO₂與NaOH溶液發生反應的結論．你認為這一方案是否嚴謹，并說明理由．若不嚴謹，仍利用該裝置，你認為應該補做什么實驗？

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