Question

實驗室中，利用下列裝置可以制取某些氣體，請回答下列問題．
（1）向氣體發生裝置內加入藥品前，應該進行的操是

檢查裝置的氣密性

（2）實驗室若用高錳酸鉀制取氧氣，選擇的發生裝置是

A

；反應的化學方程式是

2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

（3）若從高錳酸鉀制取O₂后的固體殘渣中回收二氧化錳（固體中只有MnO₂不溶于水），可通過以下四步實驗進行回收，則正確的操作順序是

bcda

（填序號）．
?a．烘干        b．溶解         c．過濾         d．洗滌
（4）乙炔又稱電石氣，是一種無色、無味、密度比空氣略小，不溶于水的氣體；工業上常用它燃燒產生的高溫來切割和焊接金屬；實驗室用電石（固體）與水反應制取乙炔．你認為制取乙炔應選擇的發生裝置是

B

；收集裝置是

E

．

Answer 1

分析：（1）向氣體發生裝置內加入藥品前，應該檢查裝置的氣密性，防止裝置漏氣；
（2）加熱高錳酸鉀制取氧氣的反應裝置為固體和固體加熱來制取氣體，并據反應原理書寫方程式；
（3）高錳酸鉀分解產生錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，可以根據二氧化錳不溶于水的性質來分離；
（4）據反應物狀態和反應條件選擇發生裝置，據氣體的密度和溶解性選擇收集裝置．

解答：解：
（1）向氣體發生裝置內加入藥品前，應該檢查裝置的氣密性，防止裝置漏氣；
（2）在實驗室中用高錳酸鉀制取氧氣的原理為固體和固體在加熱的條件下反應，故選A發生裝置，反應方程式為：2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）高錳酸鉀分解產生的固體為二氧化錳和錳酸鉀，而錳酸鉀可以溶于水，所以通過溶解、過濾后留在濾紙上面的是二氧化錳，然后洗滌、蒸發后，最后的固體就是二氧化錳，故答案為b、c、d、a；
（4）實驗室用電石（固體）與水反應制取乙炔屬于固液常溫型，故選發生裝置B，密度比空氣略小，故不能用排空氣發神經，不溶于水，可用排水法收集；
故答案為：（1）檢查裝置的氣密性；
（2）A；2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）bcda；
（4）B；E．

點評：本題考查了學生對制取氣體裝置的應用能力，其中氣體的制取分為發生裝置和收集裝置；根據反應物的狀態選擇不同的發生裝置，根據氣體的性質（密度、溶解性）選擇相應的收集裝置．