Question

實驗室有一標簽殘缺的鹽酸，請你來探究．
（1）若確定它不是濃鹽酸的方法是______．
（2）某同學設計了粗略測定每毫升鹽酸中含溶質HCl的質量的方法，其操作步驟如下：
第一步：在小燒杯中加入8g5%的氫氧化鈉溶液；滴入2滴酚酞試液；
第二步：向10mL的量筒里注入該鹽酸至一定刻度，記下讀數V₁；
第三步：用膠頭滴管吸取量筒中的鹽酸，逐滴滴入上述燒杯中，直至到溶液由紅色剛剛變為無色為止；
第四步：記錄并整理數據；
第五步：計算，確定每毫升鹽酸中含溶質HCl的質量．
請根據以上實驗過程，回答下面問題：
①寫出鹽酸和氫氧化鈉發生反應的化學方程式______．
②本實驗要用指示劑的目的是______．
③第三步的操作缺少兩個重要環節，請你補充完整．
______、______．
④如量筒中剩余鹽酸的體積為V₂ mL，則每毫升鹽酸中含溶質HCl的質量是______g．
（3）測定每毫升鹽酸中含溶質HCl的質量的方法還有許多，請你寫出一種其他可行的方法．（要求：與上述方法的原理不同、簡述所依據的原理和要測定的數據．）______．

Answer 1

解：（1）依據濃鹽酸的揮發性分析可知：濃鹽酸會揮發出白霧，而稀鹽酸沒有的特點驗證即可．
（2））①依據反應事實可知：鹽酸和氫氧化鈉發生反應的化學方程式：NaOH+HCl=NaCl+H₂O
②鹽酸與氫氧化鈉反應無明顯現象，若不用指示劑的話，將不知道什么時候恰好完全反應，所以指示劑的作用是：證明鹽酸和氫氧化鈉發生了反應，且指示此反應恰好完成．
③在反應過程中用玻璃棒攪拌可對反應加速溶解，要知道鹽酸的用量就必須知道反應后鹽酸的體積，所以滴管中剩余酸需放回量筒以便讀出剩余的鹽酸的體積，從而計算出鹽酸用量；
④設使用的鹽酸中HCl的質量是x
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40 36.5
8g×5% x

x=0.365g
則每毫升鹽酸中含溶質HCl的質量是：
（3）采用鐵與酸反應的物質結合計算設計相關的方法完成即可．
故答案為：
（1）打開瓶蓋，無冒白霧現象，則為稀鹽酸；
（2）①NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
②證明鹽酸和氫氧化鈉發生了反應，且指示此反應恰好完成；
③使用玻璃棒攪拌；滴管中剩余酸需放回量筒；
④；
（3）取一定量的鐵粉，滴加該鹽酸至鐵粉恰好完全溶解，測定消耗該酸的體積（或產生氣體的體積）（合理答案均可）．
分析：（1）依據濃鹽酸的揮發性分析判斷；
（2））①依據反應事實書寫方程式②鹽酸與氫氧化鈉反應無明顯現象，若不用指示劑的話，將不知道什么時候恰好完全反應．③從反應過程中攪拌和對鹽酸用量的準確性分析解答④依據化學方程式的計算結合氫氧化鈉的質量計算即可．
（3）采用其它能與酸反應的物質結合計算即可解決．
點評：此題是一道實驗設計題，解題的關鍵是對實驗原理以及相關計算的掌握，解決此題對訓練學生相關的嚴密思維有一定好處．