Question

【題目】某綜合實踐活動小組同學，對我市某化工廠排放的污水進行檢測，發現主要的污染物為氫氧化鈉。為測定污水中氫氧化鈉的含量，取100 g污水于燒杯中，加入36.5 g質量分數為10%的稀鹽酸恰好完全反應。（假設污水中其他成分不與稀鹽酸反應，反應的化學方程式為：HCl+NaOH====NaCl+H2O）

求：（1）100 g污水中含氫氧化鈉多少克_______________？

（2）污水中所含氫氧化鈉的質量分數_______________。

Answer 1

【答案】4 g 4%

【解析】

（1）參加反應的鹽酸的質量為36.5g×10%=3.65g

設100g污水中氫氧化鈉的質量為x

HCl+NaOH====NaCl+H2O

36.5 40

3.65g x

x=4.0g

100g污水中氫氧化鈉的質量為4.0g；

（2）污水中所含氫氧化鈉的質量分數。