Question

【題目】元素及其化合物知識是化學研究和學習的重要內容。

（1）氯化鈉、氯化鈣和氯化鎂中都含有氯元素，下圖是氯在元素周期表中的相關信息，下列說法不正確的是 （填標號）。

A．該元素屬于非金屬元素

B．該原子核內質子數為17

C．該元素的原子形成陰離子后，離子結構示意圖為

D．該元素的相對原子質量為35.45g

根據生活經驗，汗水含有的某物質有咸味，構成該物質的微粒是 （填粒子符號）。

碳酸氫鈉在焙制糕點和炸油條時常用作發泡劑，用化學方程式解釋其原理

（4）現有一包白色粉末，其中含有CuSO4、BaCl2、NaOH、Na2CO3中的一種或幾種。某化學小組為確定白色粉末的成分，進行了如下實驗：（I）取一定量白色粉末，加入足量水，振蕩，得到無色透明溶液；（Ⅱ）取少量（I）的溶液，加入足量鹽酸，有氣泡產生。（提示：BaCO3難溶于水；Na2CO3的水溶液呈堿性）

①該白色粉末中肯定含有什么物質？可能含有什么物質？

②為確定可能含有的物質是否存在，還需要作進一步的實驗驗證，請寫出簡要的實驗步驟。

食用純堿中常含有少量的氯化鈉。現取某食用純堿樣品20g，加入一定量稀鹽酸恰好完全反應，同時產生了6.6g氣體。試計算該食用純堿中碳酸鈉的質量分數。（寫出計算過程）。

Answer 1

【答案】 、 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 肯定含有；可能含有 取少量的溶液，加入足量溶液（或溶液），靜置，取上層清液滴加酚酞溶液（或用試紙測定）

【解析】

(1)由氯元素在元素周期表中的信息可知，它屬于非金屬元素，原子序數為17，即質子數為17，氯原子核外有17個電子，最外層有7個電子，在化學反應中易得到一個電子，而變成帶一個單位負電荷的氯離子；該元素的相對原子質量為35.45，但是不是“g”，而是“1”，通常省略；

(2)具有咸味的物質是氯化鈉，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的；

(3)碳酸氫鈉在加熱的條件下分解為碳酸鈉、水和二氧化碳，化學方程式為：2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑；

(4)①加入足量水，得到無色透明溶液，說明一定無硫酸銅；加入足量鹽酸，有氣泡產生，說明一定含有碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鋇可以反應生成碳酸鋇沉淀，而Ⅰ中所得溶液是透明的，說明二者不能共存，所以一定不含氯化鋇；至此可以判斷可能存在的物質為氫氧化鈉；

②根據實驗現象無法判斷的是氫氧化鈉，可以根據氫氧化鈉溶液顯堿性設計實驗；取少量（Ⅰ）的溶液，加入足量的氯化鈣溶液，靜置，然后取上層清液滴加酚酞試液，若溶液變紅，說明含有氫氧化鈉，反之，則不含；

(5)設純堿樣品中碳酸鈉的質量為x，

則該食用純堿中碳酸鈉的質量分數為：×100%＝79.5%。