Question

【題目】某同學(xué)查閱資料得知，實驗室常用電石（主要成分CaC2）與水反應(yīng)制取乙炔（C2H2），反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaC2+H2O=Ca(OH)2+ C2H2（電石中的雜質(zhì)不溶于水且不參與反應(yīng)）。在實驗室中，該同學(xué)把一定量的CaC2加入Na2CO3溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液，并對濾液的成分進行探究。

[提出問題]：濾液中溶質(zhì)的成分是什么？

[猜想與假設(shè)]：猜想一：NaOH、Na2CO3

猜想二：NaOH

猜想三：NaOH、__________（將猜想三補充完整）

[分析與推理]：

反應(yīng)后濾液中一定存在的溶質(zhì)是__________（填化學(xué)式，下同），可能存在的溶質(zhì)是______和______。對可能存在的溶質(zhì)，需進一步實驗驗證。

[設(shè)計并實驗]：

實驗序號	實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
實驗一	取少量濾液于試管中，向其中加入過量稀鹽酸	無氣泡產(chǎn)生	猜想_____不成立
實驗二	另取少量濾液于試管中，向其中滴入適量碳酸鈉溶液	_________________	猜想三成立，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______

[拓展延伸]：

若向CuCl2溶液中加入少量CaC2，充分反應(yīng)，可觀察到有氣泡產(chǎn)生，同時出現(xiàn)藍色的沉淀。寫出產(chǎn)生藍色沉淀的這一步反應(yīng)方程式 ________________________。實驗室保存電石應(yīng)注意______。

Answer 1

【答案】Ca（OH）2 NaOH Na2CO3 Ca（OH）2 一 產(chǎn)生白色沉淀 Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH CuCl2+Ca（OH）2=CaCl2+Cu（OH）2↓ 防潮

【解析】

[猜想與假設(shè)]：
猜想一：碳酸鈉過量時溶質(zhì)是NaOH、Na2CO3
猜想二：恰好完全反應(yīng)時溶質(zhì)是NaOH
猜想三：氫氧化鈣過量時溶質(zhì)是NaOH、Ca（OH）2。
故填：Ca（OH）2。
[分析與推理]：
反應(yīng)后濾液中一定存在的溶質(zhì)是NaOH，可能存在的溶質(zhì)是Na2CO3和Ca（OH）2。
故填：NaOH；Na2CO3；Ca（OH）2。
[設(shè)計并實驗]：
取少量濾液于試管中，向其中加入過量稀鹽酸，不產(chǎn)生氣泡，說明溶液中不含有碳酸鈉；
另取少量濾液于試管中，向其中滴入適量碳酸鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，是因為碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH，實驗過程如下所示：

實驗序號	實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
實驗一	取少量濾液于試管中，向其中加入過量稀鹽酸	無氣泡產(chǎn)生	猜想一不成立
實驗二	另取少量濾液于試管中，向其中滴入適量碳酸鈉溶液	產(chǎn)生白色沉淀	猜想三成立，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH

[拓展延伸]：
若向CuCl2溶液中加入少量CaC2，充分反應(yīng)，可觀察到有氣泡產(chǎn)生，同時出現(xiàn)藍色的氫氧化銅沉淀，是因為碳化鈣和水反應(yīng)生成的氫氧化鈣能和氯化銅反應(yīng)生成藍色沉淀氫氧化銅和氯化鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuCl2+Ca（OH）2=CaCl2+Cu（OH）2↓；

實驗室保存電石應(yīng)注意防潮。
故填：CuCl2+Ca（OH）2=CaCl2+Cu（OH）2↓；防潮。