Question

【題目】下面是某化學興趣小組的同學對氫氧化鈉部分性質的探究過程：

（1）用手觸摸②的燒杯外壁，感覺發燙，這是由于氫氧化鈉固體溶于水時會_______（填“吸熱”或“放熱”），③中的溶液顯_______色．

（2）從③到④溶液的顏色變化不明顯，說明④中的溶液呈______性（填“酸”或“堿”）．

（3）c溶液和a溶液對比，c溶液顏色更淺．

（提出問題）為什么繼續通入過量的二氧化碳氣體溶液顏色會更淺？

（查閱資料）（1）Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3 （2）Ca(NO3)2溶液與NaHCO3溶液不反應

（設計實驗）

實驗操作	實驗現象	實驗結論
取少量c溶液滴入稀鹽酸	____	溶液中含較多的CO32﹣或HCO3﹣
另取少量c溶液滴入硝酸鈣溶液	無明顯現象	溶液中沒有大量的____離子

（實驗結論）根據甲、乙兩個實驗得出的結論，寫出甲實驗中發生反應的化學方程式：_____________________________．

（實驗反思）同種反應物在不同的條件下發生化學反應時，可能得到不同的產物．如：碳在氧氣中燃燒可以生成________或________．

（實驗拓展）106g10% Na2CO3溶液與Ca(NO3)2完全反應生成沉淀 ______g

Answer 1

【答案】放熱 紅 堿 有大量氣泡產生 碳酸根 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 二氧化碳 一氧化碳 10

【解析】

（1）氫氧化鈉固體溶解于水放熱、氫氧化鈉的溶液呈堿性，能使酚酞溶液變紅；

（2）溶液顏色仍顯紅色，說明二氧化碳和氫氧化鈉反應后的溶液仍然顯堿性；

（3）[設計實驗]含有碳酸根離子或是碳酸氫根離子，則加入鹽酸會產生氣泡，加入硝酸鈣無明顯現象，說明溶液中不存在碳酸根離子，否則將產生白色沉淀；

[實驗結論]根據實驗得出結論溶液中的溶質為碳酸氫鈉，方程式為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；

[實驗反思]很多物質在不同條件下會產生不同的產物，碳在氧氣充足的時候生成二氧化碳，在氧氣不足的時候生成一氧化碳；

[實驗拓展]設106g10% Na2CO3溶液與Ca（NO3）2完全反應生成沉淀的質量為x，106g10% Na2CO3溶液中碳酸鈉的質量=106g×10%=10.6g，

x=10g。