Question

實驗室有一瓶氫氧化鉀濃溶液，瓶上標簽內(nèi)容如圖所示，請你根據(jù)簽上提供的數(shù)據(jù)解答下列問題：
（1）用50mL氫氧化鉀濃溶液可以配制質(zhì)量分數(shù)為20%的氫氧化鉀溶液______g．
（2）利用剛配制好的氫氧化鉀溶液除去混有R（N0₃）₂的KN0₃固體（R代表某二價金屬）．取37.6g該固體樣品，全部溶解在244g水中，再加入剛配制好的溶液56g，混合至恰好完全反應后過濾，干燥得到固體質(zhì)量為9.8g．
①發(fā)生反應的化學方程式為______
②利用已知條件求解反應生成KNO₃的質(zhì)量（x）的比例式為______
③R的元素符號是______；
④原固體混合物中KN0₃的質(zhì)量分數(shù)為______
⑤向反應后所得溶液中加入62.2g水，則此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是______．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等列出等式．
（2）①根據(jù)復分解反應的概念寫出該反應的化學方程式；
②根據(jù)氫氧化鉀的質(zhì)量可求出硝酸鉀的質(zhì)量；
③根據(jù)氫氧化鉀的質(zhì)量求出R的相對原子質(zhì)量，從而確定R屬于哪種元素；
④根據(jù)氫氧化鉀的質(zhì)量求出R（NO₃）₂的質(zhì)量，進而求出原混合物中硝酸鉀的質(zhì)量，再根據(jù)×100%求出原混合物中硝酸鉀的質(zhì)量分數(shù)．
⑤此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%，溶質(zhì)是硝酸鉀，包括原混合物中的硝酸鉀和反應生成的硝酸鉀，此時溶液的質(zhì)量=所加入的所有物質(zhì)的質(zhì)量總和-沉淀的質(zhì)量-氣體的質(zhì)量．
解答：解：（1）可以配制質(zhì)量分數(shù)為20%的氫氧化鉀溶液質(zhì)量為：=210g
（2）硝酸鉀和氫氧化鉀不反應，因為沒有沉淀、氣體、水生成，則發(fā)生的反應一定是R（NO₃）₂和KOH之間發(fā)生的反應．
設生成硝酸鉀的質(zhì)量為x，R的相對原子質(zhì)量為y，R（NO₃）₂的質(zhì)量為z．
R（NO₃）₂+2KOH=2KNO₃+R（OH）₂↓  
y+124   112    202    y+34
  z     11.2g    x      9.8g
                      
  x=20.2g               y=64              z=18.8g  
R的相對原子質(zhì)量是64，R為銅，其元素符號為Cu．
原固體混合物中KN0₃的質(zhì)量分數(shù)=×100%=50%．
向反應后所得溶液中加入62.2g水，則此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是：×100%=10% 
故答案為：①R（NO₃）₂+2KOH=2KNO₃+R（OH）₂↓
②
③Cu
④50%
⑤10%
點評：本道題目比較難，是一道綜合性計算題，考查了有關稀釋溶液的計算題、根據(jù)復分解反應的條件寫出化學方程式、根據(jù)化學方程式求出某物質(zhì)的實際質(zhì)量、根據(jù)化學方程式求出某元素的相對原子質(zhì)量并確定該元素的種類、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算等等，考查方式比較靈活，是一道真正考查學生能力的計算題．