Question

中考前復習，小芳打算把廚房中盛有淀粉、NaCl、Na₂CO₃、NaHCO₃的調料盒貼上標簽。中考結束幫媽媽做家務。請你幫助小芳完成如下探究過程：
實驗準備工作：將四種調料盒編號為A、B、C、D
（1）取四種白色固體各少量于試管中，加適量水充分振蕩。通過實驗將B盒貼上寫有      的標簽
（2）取A、C、D各少量于試管中，實驗記錄如下，填齊下表：

編號A的調料盒為      
（3）查閱資料：
資料1：碳酸鈉和碳酸氫鈉在一定條件下可以相互轉化，轉化過程如下圖所示：

資料2：
（4）依據資料，幫助小芳完成如下實驗方案設計來區別NaHCO₃和Na₂CO₃：
實驗方案1：小芳擬定用如圖所示裝置進行實驗，若潔凈試管中的物質為碳酸氫鈉，小芳觀察到的現象有                                             。

實驗方案2：取兩種待檢測樣品制成20^oC的飽和溶液，取兩種飽和溶液適量分別于試管中，向試管中通入二氧化碳，             （寫出實驗現象和對應結論）。
實驗方案3：設計下列實驗請填現象和結論

實驗操作	實驗現象	結論
兩個試管各加足量且相等的稀鹽酸，試管上系的氣球里各裝入106克 兩種白色粉末，同時倒入鹽酸中。

 

Answer 1

（1） 淀粉，（2）稀硫酸或稀鹽酸，有氣泡，NaCl
（4）實驗方案1： 澄清石灰水變渾濁 。
實驗方案2：一個試管無現象，一個試管變渾濁，變渾濁的盛放碳酸鈉溶液 。
實驗方案3：(從反應快慢上區分也可以)

實驗現象	結論
氣球鼓起，氣球鼓的一大一小	鼓的大的是 NaHCO3，鼓的小的是Na2CO3

 

本題考查的是物質的鑒別、推斷，溶液的概念、組成及其特點，碳酸鈉、碳酸氫鈉與碳酸鈣，酸、堿、鹽的鑒別。
（1）因NaCl、Na₂CO₃、NaHCO₃溶于水得到無色的溶液，而淀粉溶于水為糊狀，可首先鑒別出淀粉，即B盒為淀粉；
（2）因Na₂CO₃、NaHCO₃兩種物質與酸反應都能生成二氧化碳氣體，則加試劑鹽酸或硫酸時，A中無現象，C和D中都有氣體生成，可鑒別出NaCl，即A盒為NaCl；
（4）實驗方案1：因碳酸氫鈉在加熱時分解生成二氧化碳，二氧化碳能與澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀而使澄清石灰水變渾濁；
實驗方案2：向飽和的碳酸氫鈉溶液中通入二氧化碳，不發生反應，則無現象；而向飽和的碳酸鈉溶液中通入二氧化碳時，反應生成碳酸氫鈉，且同樣條件下碳酸氫鈉的溶解度小，則碳酸氫鈉析出使溶液變渾濁；
實驗方案3：根據題意“兩個試管各加足量且相等的稀鹽酸，試管上系的氣球里各裝入106克 兩種白色粉末，同時倒入鹽酸中”,可知最終106g的Na₂CO₃、NaHCO₃兩種物質完全反應，設生成的二氧化碳的質量分別為x、y，則有：
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                  44
106g                 x
NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑
84                  44
106g                 y
所以，x＜y，即NaHCO₃產生的二氧化碳多，故氣球鼓的一大一小，鼓的大的是 NaHCO₃，鼓的小的是Na₂CO₃。