Question

【題目】在實驗室中，小希發現了一瓶敞口放置的氫氧化鈣粉末試劑，猜想其成分中可能含有碳酸鈣，并進行如下實驗：

稱取 10.0g 樣品置于燒杯中，加入足量稀鹽酸充分反應，燒杯及燒杯內物質總質量與反應時間的關系如下表所示：

反應時間/min	0	t1	t2	t3
燒杯及燒杯內物質總質量/g	280.0	278.9	277.8	277.8

根據實驗過程和實驗記錄提供的信息，回答下列問題：

（1）小希猜想的理由是_____（用化學方程式表示），從實驗數據證實了小希的猜想成立，因此藥品要_____保存．

（2）從表格中看出，反應時間_____時反應完全．

（3）計算該樣品中碳酸鈣的質量分數_____．

Answer 1

【答案】 密封 t2 min 50%

【解析】

（1）由表格數據可知，加入足量稀鹽酸后，燒杯及燒杯內物質總質量在一段時間內不斷減小，充分反應后質量不再變化，原因是稀鹽酸與樣品中的碳酸鈣反應生成二氧化碳逸出導致的，小希猜想的理由用化學方程式表示為：；大多數藥品容易與空氣中的成分發生反應而變質，因此藥品要密封保存。

（2）碳酸鈣與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體逸出，燒杯內物質的總質量會減小，從表格中看出，反應到t2 min時，燒杯及燒杯內物質總質量不再減小，說明反應已經完全。

（3）生成二氧化碳的總質量為：280.0g-277.8g=2.2g，設樣品中碳酸鈣的質量為x，

該樣品中碳酸鈣的質量分數為：；

答：該樣品中碳酸鈣的質量分數為50%。