Question

【題目】20g硫酸鎂溶液中混有少量硫酸，往該溶液中滴加足量氫氧化鈉溶液，充分反應后得到2.9g氫氧化鎂沉淀。沉淀的質量變化如圖所示。相關反應的化學方程式為MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4

（1）求20g溶液中硫酸鎂的質量分數__________。

（2）氫氧化鈉的質量≤a g時，反應不產生沉淀，其原因是_________。

Answer 1

【答案】30% 其原因是：結合圖象可知，當氫氧化鈉的質量≤ag時，硫酸未反應完，硫酸會與氫氧化鎂沉淀反應，所以沉淀無法存在

【解析】

向硫酸和硫酸鎂的混合溶液滴加氫氧化鈉溶液，硫酸、硫酸鎂都可與氫氧化鈉發生反應，由于硫酸的存在，加入氫氧化鈉不能直接生成沉淀，待硫酸反應完才能產生氫氧化鎂沉淀；所以圖象記錄數據中，加入不大于ag氫氧化鈉溶液時產生沉淀的質量為0；而在加入氫氧化鈉溶液不小于bg時，產生沉淀的質量均為2.9g，說明硫酸鎂已完全反應，；根據硫酸鎂與氫氧化鈉反應的化學方程式，由沉淀氫氧化鎂的質量可計算混合溶液中硫酸鎂的質量從而可計算出硫酸鎂的質量分數。

解：（1）設20g溶液中硫酸鎂的質量為x。

x=6g

20g溶液中硫酸鎂的質量分數=

答：20g溶液中硫酸鎂的質量分數為30%

（2）結合圖象可知，當氫氧化鈉的質量≤ag時，硫酸未反應完，硫酸會與氫氧化鎂沉淀反應，所以沉淀無法存在。