Question

（2013?鎮江二模）有一包白色固體，可能含有氯化鋇、硝酸鉀、硫酸銅、氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉中某幾種．（1）取該固體混合物溶于水，有白色沉淀生成，經過濾，得到無色濾液；（2）在白色沉淀中加稀硝酸，沉淀部分溶解；（3）在濾液中滴入硝酸銀溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀．由此可見：
①混合物中一定有

Na₂CO₃

、

Na₂SO₄

、

BaCl₂

；肯定沒有

CuSO₄

．（填化學式）
②寫出步驟（1）（2）反應中的化學方程式：

Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl，Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl

；

BaCO₃+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑

．

Answer 1

分析：找出突破口：①將混合物溶于水，有白色沉淀生成，經過濾，得到無色濾液，一定不存在藍色的硫酸銅；在白色沉淀中加稀硝酸，沉淀部分溶解，則白色沉淀為碳酸鋇或硫酸鋇，一定存在碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鋇；②加入硝酸銀溶液，生成白色氯化銀沉淀，加稀硝酸，沉淀不消失，說明含有氯離子，但是氯化鋇中的氯離子也會生成沉淀，對于氯化鈉有沒有不影響現象；對于硝酸鉀題中的現象不能確定；據此得出結論．

解答：解：（1）①將混合物溶于水，有白色沉淀生成，經過濾，得到無色濾液，則白色沉淀可能為碳酸鋇或硫酸鋇，說明一定有鋇離子；一定沒有硫酸銅，因為硫酸銅是“藍色溶液”；
②白色沉淀中加入稀硝酸，沉淀一部分消失，說明白色沉淀為碳酸鋇或硫酸鋇；因為碳酸鋇與硝酸反應生成二氧化碳氣體，而硫酸鋇不與硝酸反應，說明一定含有碳酸鈉和硫酸鈉；
③加入硝酸銀溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不消失：則沉淀為氯化銀；而氯離子可能來自氯化鋇或氯化鈉，因此無法確定是否含有氯化鈉．
故答案為：①混合物中一定有　Na₂CO₃、Na₂SO₄、BaCl₂；肯定沒有　CuSO₄；
②步驟（1）發生的反應方程式：Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl，Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl；
（2）反應的方程式：BaCO₃+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑．

點評：推斷題在解題時往往需要從題目中挖出一些明顯或隱含的條件，抓住突破口，導出結論，最后別忘了把結論代入原題中驗證；本題主要考查了碳酸根離子，硫酸根離子及氯離子的檢驗方法，在檢驗硫酸根離子和氯離子是要注意防止碳酸根離子的干擾．